（4分）已知[Ksp(AgBr) ]=5.4×10－13，[Ksp(AgCl) ]=2.0×10－10。
（1）向濃度均為0.1mol·L－1的KBr、NaCl混合溶液中滴入0.1mol·L－1的AgNO3溶液，首先生成的沉淀是 。
（2）當容器中同時出現AgCl和AgBr沉淀，溶液中c(Br－)/c(Cl－)= 。
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科目：高中化學 來源：2013屆廣東省中山市高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
（4分）已知[Ksp(AgBr) ]=5.4×10－13，[Ksp(AgCl) ]=2.0×10－10。
（1）向濃度均為0.1mol·L－1的KBr、NaCl混合溶液中滴入0.1mol·L－1的AgNO3溶液，首先生成的沉淀是 。
（2）當容器中同時出現AgCl和AgBr沉淀，溶液中c(Br－)/c(Cl－)= 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
工業上制備BaCl2的工藝流程圖如下：
某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO4）對工業過程進行模擬實驗。查表得
BaSO4(s) + 4C(s)
4CO(g) + BaS(s) △H1 =＋ 571.2 kJ·mol-1 ①
BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) △H2=＋ 226.2 kJ·mol-1 ②
(1)氣體用過量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。一定濃度的硫化鈉溶液因向空氣中釋放臭味而稱為“臭堿”，下列對這一現象的解釋你認為最合理的是 （填序號）
A．硫化鈉在水溶液中水解生成了NaOH和H2S氣體
B．硫化鈉溶液因吸收空氣中的氧氣被氧化生成了NaOH，同時生成有臭味的氣體
C．硫化鈉溶液水解的過程中因吸收空氣中的CO2而放出H2S氣體
(2)向同物質的量濃度BaCl2和KBr混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先生成 沉淀，當
= 時，開始生成第二種沉淀，隨著AgNO3溶液的進一步滴加，此時生成的沉淀以 為主，且會 （填變大、變小、始終不變）。
[已知Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]
(3)反應C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H= kJ·mol-1。
(4)實際生產中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是 。
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