Question

工業(yè)上制備BaCl₂的工藝流程圖如下：

某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石（主要成分BaSO₄）對(duì)工業(yè)過(guò)程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。查表得

BaSO₄(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s)   △H₁ =＋ 571.2 kJ·mol^-1     ①

BaSO₄(s) + 2C(s)2CO₂(g) + BaS(s)   △H₂=＋ 226.2 kJ·mol^-1     ②

(1)氣體用過(guò)量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。一定濃度的硫化鈉溶液因向空氣中釋放臭味而稱為“臭堿”，下列對(duì)這一現(xiàn)象的解釋你認(rèn)為最合理的是         （填序號(hào)）

A．硫化鈉在水溶液中水解生成了NaOH和H₂S氣體

B．硫化鈉溶液因吸收空氣中的氧氣被氧化生成了NaOH，同時(shí)生成有臭味的氣體

C．硫化鈉溶液水解的過(guò)程中因吸收空氣中的CO₂而放出H₂S氣體

(2)向同物質(zhì)的量濃度BaCl₂和KBr混合溶液中逐滴加入AgNO₃溶液，先生成      沉淀，當(dāng)=           時(shí)，開(kāi)始生成第二種沉淀，隨著AgNO₃溶液的進(jìn)一步滴加，此時(shí)生成的沉淀以      為主，且會(huì)           （填變大、變小、始終不變）。

[已知K_sp(AgBr)=5.4×10^-13，K_sp(AgCl)=2.0×10^-10]

(3)反應(yīng)C(s) + CO₂(g)2CO(g)的△H=         kJ·mol^-1。

(4)實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過(guò)量的炭，同時(shí)還要通入空氣，其目的是                  。

Answer 1

 （1）C（2分）（2）AgBr  2.7×10^-3  AgCl  始終不變（各1分）（3）+172.5 （2分）（4）使硫酸鋇充分被還原（或提高硫化鋇的產(chǎn)量）， ① ②為吸熱反應(yīng)，炭與氧氣反應(yīng)維持反應(yīng)所需高溫。（2分）　(共１０分)