【題目】下列根據反應原理設計的應用，不正確的是( )
A. CO32－＋H2O
HCO3－＋OH－ 與Al2(SO4)3溶液混合作滅火劑
B. Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ 明礬凈水
C. TiCl4＋(x＋2)H2O(過量) TiO2·xH2O↓＋4HCl 制備TiO2納米粉
D. SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl 配制氯化亞錫溶液時加入濃鹽酸
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】科學家對一碳化學進行了廣泛深人的研究并取得了一些重要成果。
(1)已知：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) △H1＝-90.1kJ/mol；
3CH3OH(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) △H2＝-31.0kJ/mol
CO與H2合成CH3CH=CH2的熱化學方程式為________。
(2)現向三個體積均為2L的恒容密閉容器I、II、Ⅲ中，均分別充入1molCO 和2mo1H2，發生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1＝-90.1kJ/mol。三個容器的反應溫度分別為Tl、T2、T3且恒定不變。當反應均進行到5min時H2的體積分數如圖1所示，其中只有一個容器中的反應已經達到平衡狀態。
①5min時三個容器中的反應達到化學平衡狀態的是容器_______（填序號）。
②0-5 min內容器I中用CH3OH表示的化學反應速率v(CH3OH)=_______。
③當三個容器中的反應均達到平衡狀態時,CO的轉化率最高的是容器___________。（填序號，下同）；平衡常數最小的是容器_____________。
(3)CO常用于工業冶煉金屬，在不同溫度下用CO 還原四種金屬氧化物，達到平衡后氣體中
與溫度（T）的關系如圖2所示。下列說法正確的是_____（填字母）。
a.工業上可以通過增高反應裝置來延長礦石和CO接觸面積，減少尾氣中CO的含量
b.CO用于工業冶煉金屬鉻(Cr)時，還原效率不高
c.工業冶煉金屬銅(Cu) 時，600℃下CO的利用率比1000℃下CO的利用率更大
d.CO還原PbO2的反應△H＞0
（4）工業廢水中含有甲醛，該廠降解甲醛的反應機理如圖3所示，則X表示的粒子是_____，總反應的化學方程式為_________。
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【題目】從下表的陰、陽離子中選出適當的離子組成三種電解質(每種離子只能選用一次)，用惰性電極對每種電解質溶液進行電解。回答下列問題：
陽離子 | H+、Na+、Ag+ |
陰離子 | Cl-、SO42-、NO3- |
（1）若陰極放出氫氣，陽極放出氧氣，且電解后溶液的pH變小，則所選用的電解質的化學式是___________，陰極的電極反應式為___________。
（2）若陰極析出金屬，陽極放出氧氣，則所選用的電解質的化學式是___________，陽極的電極反應式為_______________________________________________________________。
（3）用如圖所示裝置電解第三種電解質M的飽和溶液，寫出該電解池中發生反應的總化學方程式：____________________________。
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【題目】16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是
A.16O與18O互為同素異形體
B.16O與18O核外電子排布方式不同
C.通過化學變化可以實現16O與18O間的相互轉化
D.標準狀況下，11.2L16O2和11.2L18O2均含NA個氧原子
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【題目】將代表下列各分離物質方法的字母，填在相應的位置上：
A.過濾法；B.降溫結晶法；C.分液法；D.萃取法；E.蒸發法；F.蒸餾法
（1）提取碘水中的碘___；
（2）除去植物油中的水___；
（3）將溶液中的大量硝酸鉀與少量氯化鈉分離___；
（4）除去乙醇中溶解的微量食鹽可采用___。
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是( )
A. 由圖甲可知，a點Kw的數值比b點Kw的數值大
B. 乙表示在相同的密閉容器中，不同溫度下的反應，該反應的ΔH>0
C. 丙表示0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1醋酸溶液的滴定曲線
D. 根據圖丁，除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可加入CuO調節pH至3～4
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【題目】現將濃度相等、體積分別為V1、V2的CH3COOH、NaOH溶液混合，測量混合液溫度，結果如圖（已知：V1+V2=50 mL）。下列敘述錯誤的是( )
A. 實驗的環境溫度低于 22℃
B. P點的混合溶液的pH=7
C. 混合溶液的導電能力：M > N
D. 若將CH3COOH改為HCl，P點溫度高于 28℃
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【題目】利用如圖裝置進行實驗，甲乙兩池均為1 mol·L-1的AgNO3溶液，A、B均為Ag電極。實驗開始先閉合K1，斷開K2。一段時間后，斷開K1，閉合K2，形成濃差電池，電流計指針偏轉（Ag+濃度越大氧化性越強）。下列說法不正確的是
A閉合K1，斷開K2后，A電極增重
B閉合K1，斷開K2后，乙池溶液濃度上升
C斷開K1，閉合K2后，NO3－向B電極移動
D斷開K1，閉合K2后，A電極發生氧化反應
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