Question

【題目】現將濃度相等、體積分別為V1、V2的CH3COOH、NaOH溶液混合，測量混合液溫度，結果如圖（已知：V1+V2=50 mL）。下列敘述錯誤的是( )

A. 實驗的環境溫度低于 22℃

B. P點的混合溶液的pH=7

C. 混合溶液的導電能力：M > N

D. 若將CH3COOH改為HCl，P點溫度高于 28℃

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：首先讀懂圖表，題設圖表揭示了中和反應過程中酸、堿溶液體積變化與反應溶液溫度變化的關系，了解下列各點：CH3COOH溶液和NaOH溶液混合后溶液溫度上升，說明酸堿反應是放熱的；溫度上升的大小隨酸、堿相對體積的變化而變化，說明反應放熱的大小與發生反應的酸、堿的數量有密切相關；圖線的起始點表示5 mL CH3COOH溶液和45 mL NaOH溶液混合后溫度是22℃；當25 mL CH3COOH溶液和25 mL NaOH溶液混合時，反應液溫度達到最高值28℃。由此，可以斷定該實驗的環境溫度低于22℃；25 mL CH3COOH 溶液和25 mL NaOH溶液混合可恰好完全反應，放熱最多，生成強堿弱酸鹽，溶液的PH>7，M點醋酸完全反應，NaOH有剩余，N點NaOH完全反應，CH3COOH 有剩余，由于醋酸是弱酸，部分電離，NaOH是強堿，全部電離，所以混合溶液的導電能力：M > N，醋酸是弱酸，部分電離，在反應的過程中，不斷吸收能量，所以若將CH3COOH改為HCl，P點溫度高于28℃，可見，選項A、C、D正確，B錯誤；選B。