Question

（14分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物。探究過程如下：

查閱資料

Cu₂O是一種堿性氧化物, 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄, 在空氣中加熱生成CuO

提出假設(shè)

假設(shè)1：紅色粉末是Fe₂O₃

假設(shè)2：紅色粉末是Cu₂O

假設(shè)3：紅色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物

設(shè)計探究實驗

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 試劑。

（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是                       。

（2）若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？            。

（3）若固體粉末完全溶解無固體存在, 滴加 KSCN 試劑時溶液不變紅色, 則證明原固體粉末是        ，寫出所有發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式                           。

探究延伸

經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe₂O₃和Cu₂O的混合物。

（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（ b > a），則混合物中Cu₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為        。

（5）實驗小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽磯(CuSO₄ . 5H₂O)。經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu^{2 +}、Fe²⁺、Fe³⁺分別生成沉淀的pH 如下：

 

物質(zhì)	Cu(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
開始沉淀pH	6.0	7.5	1.4
沉淀完全pH	13	14	3.7

 

實驗室有下列試劑可供選擇：A. 氯水  B. H₂O₂   C. NaOH   D. Cu_­2(OH)₂CO₃

實驗小組設(shè)計如下實驗方案：

  

試回答：

試劑1為      ，試劑2為       （填字母序號）；固體x的化學(xué)式是           。

 

Answer 1

（1）固體全部溶解，溶液變?yōu)檠�紅色              （2分）

（2）不合理（2分）

（3）Fe₂O₃和Cu₂O的混合物（2分）

Fe₂O₃+6H⁺= 2Fe³⁺+3H₂O 

Cu₂O+2H⁺= Cu + Cu²⁺ + H₂O

2 Fe³⁺ +Cu = 2 Fe²⁺ + Cu²⁺（每個離子方程式1分，共3分）

（4）（2分）（5）B 、D ；Fe(OH)₃ （每空1分，共3分）

解析: