現有三種常見治療胃病藥品的標簽：
藥品中所含的物質均能中和胃里過量的鹽酸，下列關于三種藥片中和胃酸的能力比較，正確的是( )
A．①=②=③ B．①>②>③
C．③>②>① D．②>③>①
科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江雙鴨山一中高二下期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題
某化學小組以苯甲酸為原料，制取苯甲酸甲酯．已知有關物質的沸點如下表：
物質 | 甲醇 | 苯甲酸 | 苯甲酸甲酯 |
沸點/℃ | 64.7 | 249 | 199.6 |
Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗產品
在圓底燒瓶中加入9.6ml(密度約為1.27g.ml-1)苯甲酸和20mL甲醇（密度約0.79g·mL﹣1），再小心加入3mL濃硫酸，混勻后，投入幾粒碎瓷片，小心加熱使反應完全，得苯甲酸甲酯粗產品。
(1) 加入碎瓷片的作用是 ；如果加熱一段時間后發現忘記加瓷片，應該采取的正確操作時 （填正確答案標號）。
A．立即補加 B．冷卻后補加 C．不需補加 D．重新配料
（2）濃硫酸的作用是 混合液體時最后加入濃硫酸的理由： 。
（3）甲、乙、丙三位同學分別設計了如圖三套實驗室合成苯甲酸甲酯的裝置（夾持儀器和加熱儀器均已略去）。根據有機物的沸點最好采用裝置 （填“甲”或“乙”或“丙”）。
Ⅱ.粗產品的精制
（4）苯甲酸甲酯粗產品中含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水，現擬用下列流程進行精制，請根據流程圖寫出操作方法的名稱，操作Ⅱ 。
（5）不能用NaOH溶液代替飽和碳酸鈉溶液的原因是 。
（6）列式計算，苯甲酸甲酯的產率是 。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
物質的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度最大的是
A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．CH3COONH4 D．NH3·H2O
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科目：高中化學 來源：2016屆海南省高三高考考前模擬十二化學試卷（解析版） 題型：實驗題
如圖中，A、B、C、D、E是單質，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物，已知：①反應C+G
B+H能放出大量的熱，G為紅棕色；②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發生反應：2E+I
2F+D，F中的E元素的質量分數為60%。回答問題：
（1）①中反應的化學方程式為____________。
（2）1.6gG溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應，至少需要銅粉_________克。
（3）C與過量NaOH溶液反應的離子方程式為________，反應后的溶液與過量的化合物I反應生成沉淀的離子方程式為____________。
（4）E與I反應的化學方程式為____________。
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科目：高中化學 來源：2016屆海南省高三高考考前模擬十二化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關實驗裝置、操作，不能實現相應實驗目的的是( )
A | B | C | D | |
裝置 |
|
|
|
|
目的 | 用NaOH溶液除去溴苯中單質溴 | 證明濃硫酸有脫水性、強氧化性 | 確定Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的相對大小 | 觀察水能否全部流下判斷裝置氣密性 |
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科目：高中化學 來源：2016屆江西省、臨川二中高三下聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題
鉬酸鈉晶體( Na2MoO4·2H2O)是一種無公害型冷卻水系統的金屬緩蝕劑。工業上利用鉬精礦(主要成分是不溶于水的MoS2)制備鉬酸鈉的兩種途徑如圖所示：
（1） NaClO的電子式是
（2）為了提高焙燒效率，除增大空氣量外還可以采用的措施是
（3）途徑I堿浸時發生反應的化學反應方程式為
（4）途徑Ⅱ氧化時發生反應的離子方程式為
（5）分析純的鉬酸鈉常用四鉬酸銨[(NH4)2MoO4]和氫氧化鈉反應來制取，若將該反應產生的氣體與途徑I所產生的尾氣一起通入水中，得到正鹽的化學式是
（6）鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下，碳素鋼在三種不同介質中的腐蝕速率實驗結果如下圖：
①要使碳素鋼的緩蝕效果最優，鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應為____。
②當硫酸的濃度大于90%時，腐蝕速率幾乎為零，原因是 。
③試分析隨著鹽酸和硫酸濃度的增大，碳素鋼在兩者中腐蝕速率產生明顯差異的主要原因是____。
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科目：高中化學 來源：2016屆江西省、臨川二中高三下聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
對下圖的實驗裝置和操作評價不合理的是( )
選項 | 裝置和操作 | 評價 |
A | 用裝置①量取15.00ml的NaOH溶液 | 錯誤：不能用酸式滴定管，應改用堿式滴定管 |
B | 用裝置②制備Cl2 | 錯誤：氯氣密度大于空氣，收集時導管應長進短出 |
C | 用裝置③驗證溴乙烷發生消去反應生成烯烴 | 正確：生成的乙烯可使高錳酸鉀褪色 |
D | 關閉活塞a，從b處加水，以檢查裝置④的氣密性 | 正確：b處加水后，左右液面形成穩定的高度差，證明氣密性良好 |
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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省六安市高三下綜合訓練十理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題
高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，不會造成二次污染。
己知高鐵酸鹽熱穩定性差，工業上用濕法制備高鐵酸鉀的基本流程如下圖所示：
（1）①上述氧化過程中，發生反應的離子方程式是__________，在實際生產中一般控制反應溫度30℃以下，其原因是__________。
②沉淀過程中加入濃KOH溶液可析出高鐵酸鉀(K2FeO4 )，這說明__________。
③在提純K2FeO4中采用重結晶、洗滌、低溫烘干的方法，沉淀洗滌方法是__________。
④某溫度下，將C12通入NaOH溶液中，反應后得到NaCl，NaC1O，NaClO3的混合溶液，經測定ClO-與C1O3-離子的物質的量之比是1: 2，則C12與氫氧化鈉反應時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比為__________。
（2）工業上還可用通過電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4，其工作原理如下圖所示：陽極的電極反應式為__________，其中可循環使用的物質是__________。
（3）CO2可轉化為碳酸鹽，其中Na2CO3是一種用途廣泛的碳酸鹽.己知：25℃時，幾種酸的電離平衡常數如下表所示。
25℃時，向一定濃度的Na2CO3溶液中分別滴入等物質的量濃度的下列溶液至過量：
①NaHSO3②HNO3③HC1O，溶液中的n (HCO3-)與所加入溶液體積(V)的關系如上圖所示。其中符合曲線Ⅱ的溶液為__________。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年貴州省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
研究物質的微觀結構，有助于人們理解物質變化的本質。請回答下列問題：
（1）C、Si、N的電負性由大到小的順序是 。C60和金剛石都是碳的同素異形體，二者比較，熔點高的是 。
（2）A、B均為短周期金屬元素，依據下表數據，寫出B的基態原子的電子排布式 
過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關。一般地，為d0或d10排布時，無顏色，為d1~d9排布時，有顏色。如[Co(H2O)6]2+顯粉紅色。據此判斷，
[Mn(H2O)6]2+ (填“無”或“有”)顏色。
（4）利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。
①每個COCl2分子內含有 個σ鍵， 個π鍵。其中心原子采取 雜化軌道方式。
②配合物Fe(CO)5的配體是 。
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