Question

高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，不會造成二次污染。

己知高鐵酸鹽熱穩定性差，工業上用濕法制備高鐵酸鉀的基本流程如下圖所示：

（1）①上述氧化過程中，發生反應的離子方程式是__________，在實際生產中一般控制反應溫度30℃以下，其原因是__________。

②沉淀過程中加入濃KOH溶液可析出高鐵酸鉀(K2FeO4 )，這說明__________。

③在提純K2FeO4中采用重結晶、洗滌、低溫烘干的方法，沉淀洗滌方法是__________。

④某溫度下，將C12通入NaOH溶液中，反應后得到NaCl，NaC1O，NaClO3的混合溶液，經測定ClO-與C1O3-離子的物質的量之比是1: 2，則C12與氫氧化鈉反應時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比為__________。

（2）工業上還可用通過電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4，其工作原理如下圖所示：陽極的電極反應式為__________，其中可循環使用的物質是__________。

（3）CO2可轉化為碳酸鹽，其中Na2CO3是一種用途廣泛的碳酸鹽.己知：25℃時，幾種酸的電離平衡常數如下表所示。

25℃時，向一定濃度的Na2CO3溶液中分別滴入等物質的量濃度的下列溶液至過量：

①NaHSO3②HNO3③HC1O，溶液中的n (HCO3-)與所加入溶液體積(V)的關系如上圖所示。其中符合曲線Ⅱ的溶液為__________。

Answer 1