Question

下列實驗“操作和現象”與“結論”對應關系正確的是（　�。� 選項 實驗操作 實驗現象 結 論 A 向某溶液中先滴加鹽酸無現象，再滴加BaCl2溶液 有白色沉淀 生成 原溶液中含有SO42- B 向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液 白色沉淀變黃 AgI比AgCl更難溶 C 向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃ 將產生的氣體通入酸性KMnO4溶液 紫紅色褪去 使溶液褪色的氣體一定是乙烯 D 向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘， 冷卻后再加入新制Cu（OH）2懸濁液，加熱 沒有磚紅色 沉淀生成 淀粉沒有水解生 成葡萄糖

A．A

B．B

C．C

D．D

Answer 1

分析：A．檢驗是否含有硫酸根離子時，需要排除可能存在的其它微粒如碳酸根離子、亞硫酸根離子、銀離子等的干擾；
B．AgI的溶度積常數小于AgCl的溶度積常數，AgI的溶解度比AgCl的小；
C．乙醇和濃硫酸在170℃同時發生副反應氧化反應，生成黑色碳、二氧化硫氣體和水，二氧化硫、SO₂中+4價S具有還原性，能還原酸性KMnO₄溶液，使其紫色褪去；
D．葡萄糖在堿性條件下與新制Cu（OH）₂濁液反應；

解答：解：A．向該溶液中先加了鹽酸，排除可能存在的其它微粒如碳酸根離子、亞硫酸根離子、銀離子等的干擾，再加入BaCl₂溶液，產生了白色沉淀，說明了該沉淀不溶于稀鹽酸，應為BaSO₄，溶液中含有SO₄^2-，故A正確；
B．AgI的溶度積常數小于AgCl的溶度積常數，AgI的溶解度比AgCl的小，則向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液，會白色沉淀AgCl轉變為黃色沉淀AgI，故B正確；
C．乙醇在濃硫酸加熱170℃發生消去反應生成乙烯氣體，CH₃-CH₂-OH

濃硫酸

170℃

CH₂═CH₂↑+H₂O，同時乙醇和濃硫酸在170℃同時發生副反應氧化反應，生成黑色碳、二氧化硫氣體和水，反應為C₂H₅OH+2H₂SO₄

△   .

2C+2SO₂↑+5H₂O，含有雜質二氧化硫與KMnO₄酸性溶液反應，2KMnO₄+5SO₂+2H₂O═K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄，導致酸性KMnO₄溶液褪色，故C錯誤；
D．葡萄糖與新制Cu（OH）₂濁液反應需在堿性條件下，應加入堿將水解后的淀粉溶液調節成堿性，才可以產生磚紅色沉淀，故D錯誤；
故選AB．

點評：本題考查了物質性質的實驗設計和實驗檢驗方法的應用，熟練掌握基礎知識是解題關鍵，注意干擾物質的分析判斷，題目難度中等．