Question

A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適合使用一期課改教材的考生解答。

23.（A）現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：

元素編號	元素性質或原子結構
T	M層上有2對成對電子
X	最外層電子數是次外層電子數的2倍
Y	常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	元素最高正價是+7價

（1）元素T的原子最外層共有       種不同運動狀態的電子。元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是           

（2）元素Y與氫元素形成一種離子，寫出該微粒的電子式                （用元素符號表示）

（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是         （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是       

a  常溫下Z的單質和T的單質狀態不同    b  Z的氫化物比T的氫化物穩定

c  一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應

（4）探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質明顯不同于其他三種酸的是                   ，理由是                                           。

（B）現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：

元素編號	元素性質或原子結構
T	單質能與水劇烈反應，所得溶液呈弱酸性
X	L層p電子數比s電子數多2個
Y	第三周期元素的簡單離子中半徑最小
Z	L層有三個未成對電子

（1）寫出元素X的離子結構示意圖               。

寫出元素Z的氣態氫化物的電子式               （用元素符號表示）

（2）寫出Y元素最高價氧化物的水化物的電離方程式                           

（3）元素T與氯元素相比，非金屬性較強的是            （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是        

a  常溫下氯氣的顏色比T單質的顏色深

b  T的單質通入氯化鈉水溶液不能置換出氯氣

c   氯與T形成的化合物中氯元素呈正價態

（4）探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之—。T、X、Y、Z四種元素的單質中化學性質明顯不同于其他三種單質的是        ，理由                           。

Answer 1

(A)（1）6 

（2）

（3）Cl    b

（4）H₂CO₃  弱酸性或非氧化性酸

(B)（1） 

（2）H⁺++H₂OAl(OH)₃A1³⁺+3OH^－

（3）F  c

（4）Al  具有金屬性

(A)解析：本題考查原子結構及元素的性質。由題意T原子電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁴最外層上有6種不同運動狀態電子，T為硫。X為C，測定文物年代同位素為。Y為N元素，銨離子電子式為。Z是ⅦA元素，短周期元素，因為氟無+7價，故Z為氯。能證明氯的非金屬性強的事實，有與氫氣化合難易、氣態氫化物的穩定性、最高氧化物對應水化物酸性、非金屬間置換反應，故B正確。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物水化物分別為H₂SO₄、H₂CO₃、HNO₃、HClO₄，只有H₂CO₃是弱酸。

(B)解析：本題考查原子結構及元素性質。由題意可知T、X、Y、Z分別是F、O、Al、N四種元素。X的離子結構示意圖為O^2－，氨的電子式為∶H,Al(OH)₃是兩性氫氧化物，既存在酸式電離，又存在堿式電離：H⁺+AlO+H₂OAl(OH)₃Al³⁺+3OH^－。氟的非金屬性大于氯，比較F、Cl非金屬性a、b不可以，a不能由顏色來判定，b中F₂與氯化鈉溶液中水反應：2F₂+2H₂O===4HF+O₂，c中Cl呈正價說明氟的非金屬性強。F、O、N是非金屬，Al是金屬。