Question

A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適合使用一期課改教材的考生解答

26.（A）實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO₂）溶液與飽和氯化銨溶液經加熱后反應制取氮氣。

（1）從下圖中選擇制取氣體的合適裝置：

氮氣         、氫氣         

（2）氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有                   、                   

（3）氨合成器出來經冷卻的氣體連續通人乙裝置的水中吸收氨，         （“會”或“不會”）發生倒吸，原因是：                    。

（4）用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內，能使鉑絲保持紅熱的原因是：                                     ，錐形瓶中還可觀察到的現象是：                                             。

（5）寫出乙裝置中氨氧化的化學方程式：                            

（6）反應結束后錐形瓶內的溶液中含有H⁺、OH^－、        、       離子。

（B）某課外研究小組，用含有較多雜質的銅粉，通過不同的化學反應制取膽礬。其設計的實驗過程為：

（1）銅中含有大量的有機物，可采用灼燒的方法除去有機物，灼燒時將瓷坩堝置于
        上（用以下所給儀器的編號填入，下同），取用坩堝應使用        ，灼燒后的坩堝應放在          上，不能直接放在桌面上。

實驗所用儀器：a  蒸發皿    b  石棉網    c  泥三角    d  表面皿    e  坩堝鉗    f  試管夾

（2）雜銅經灼燒后得到的產物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽礬。灼燒后含有少量銅的可能原因是           

a  灼燒過程中部分氧化銅被還原      b  灼燒不充分銅未被完全氧化

c  氧化銅在加熱過程中分解生成銅    d  該條件下銅無法被氧氣氧化

（3）通過途徑Ⅱ實現用粗制氧化銅制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、        、冷卻結晶、         、自然干燥

（4）由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個優點是：                             、                            

（5）在測定所得膽礬（CuSO₄·xH₂O）中結晶水x值的實驗過程中：稱量操作至少進行     次

（6）若測定結果x值偏高，可能的原因是                         

a  加熱溫度過高                b  膽礬晶體的顆粒較大

c  加熱后放在空氣中冷卻    d  膽礬晶體部分風化

Answer 1

(A)（1）a、b

（2）干燥氣體  控制氫氣和氮氣的流速

（3）不會  因為混合氣體中含有大量難溶于水的氮、氫兩種氣體

（4）說明氨的氧化反應是一個放熱反應  有紅棕色氣體產生

（5）4NH₃+5O₂4NO+6H₂O

（6） 

(B)（1）c  e  b

（2）a  b

（3）蒸發  過濾

（4）產生等量膽礬途徑Ⅱ消耗硫酸少  途徑Ⅱ不會產生污染大氣的氣體

（5）4

（6）a

(A)解析：本題考查氨的合成和氨催化氧化的實驗題。制取氮氣用氯化銨溶液與亞硝酸鈉(NaNO₂)溶液加熱反應生成,故選a裝置，制取氫氣用鋅與稀H₂SO₄反應不用加熱，選b裝置。甲裝置的作用混合氮氣、氫氣,干燥氣體，控制氮氣和氫氣的流速。從氨合成器中出來的氣體主要是N₂、H₂，通入水中吸收氨氣，因為N₂、H₂難溶于水，不會倒吸。氨的催化氧化是一個放熱反應,鉑絲保持紅熱，錐形瓶中發生下列反應：4NH₃+5O₂4NO+6H₂O，2NO+O₂===2NO₂有紅棕色氣體產生，3NO₂+H₂O===2HNO₃+NO，HNO₃+NH₃===NH₄NO₃。

(B)解析：本題是一道由Cu制取CuSO₄·H₂O的實驗題。灼燒除去銅中的大量有機物，瓷坩堝具體操作把坩堝放在泥三角上加熱，用坩堝鉗把坩堝轉移到石棉網上冷卻。灼燒后，含有少量銅，原因是灼燒不充分或灼燒過程中有部分CuO被還原成Cu，CuO不會分解生成Cu，故a、b正確。途徑Ⅰ必須用濃H₂SO₄產生污染環境的SO₂氣體，并且消耗H₂SO₄的量多。測定結晶水中x值至少稱量4次，分別是稱量坩堝、稱量坩堝與晶體、兩次稱量坩堝與粉末。加熱溫度過高CuSO₄分解，減少的質量增加，測定晶體中水的量增加，x值偏高，b、c、d三個選項中測定晶體中水的量減小，x值偏低。