【題目】R元素的原子，其最外層的p能級電子數等于所有的能層s能級電子總數，則R可能是（ ）
A.LiB.OC.SiD.S
優質課堂快樂成長系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，將pH=a的NaOH溶液與pH=b的醋酸溶液等體積混合后，兩者恰好完全反應，則該溫度下醋酸的電離平衡常數約為
A. 1014-a-2b B. 10 a+b-14 C. 10a-2b D. 10a-2b+14
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 常溫常壓下，11.2L氧氣所含的O原子數為NA
B. 1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl﹣為2NA
C. 2.4g鎂轉化為Mg2+時失去的電子數目為0.2NA
D. 標準狀況下，2g氦氣所含原子數目為NA
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【題目】下列變化中，需加入還原劑才能實現的變化是
A. HCO3－→ CO32－ B. MnO2→ Mn2+
C. I－→ I2 D. FeO → Fe3O4
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【題目】工業上用含有少量氧化鐵雜質的廢銅粉為原料，制取硫酸銅的主要過程如下圖所示：
下列有關說法不正確的是
A． “過量酸”不適合用硝酸或濃硫酸，固體B可以用CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3
B．通入的氣體A可以是O2或Cl2
C．通入氣體A之前的混合溶液中存在的陽離子是：Fe2＋、Cu2＋、H＋
D．將從溶液中得到的硫酸銅晶體在空氣中加熱，可制得無水硫酸銅
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【題目】氟是自然界中廣泛分布的元素之一。由于氟的特殊化學性質，它和其他鹵素在單質及化合物的制備與性質上存在較明顯的差異。
Ⅰ.化學家研究發現，SbF5能將MnF4從離子[MnF6]2－的鹽中反應得到，SbF5轉化成穩定離子[SbF6]－的鹽。而MnF4很不穩定，受熱易分解為MnF3和F2。根據以上研究寫出以K2MnF6和SbF5為原料，在 423 K 的溫度下制備F2的化學方程式：_________________________。
現代工業以電解熔融的氟氫化鉀(KHF2)和氟化氫(HF)混合物制備氟單質，電解制氟裝置如圖所示。
已知KHF2是一種酸式鹽，寫出陰極上發生的電極反應式________________________。電解制氟時，要用鎳銅合金隔板將兩種氣體產物嚴格分開的原因是___________。
Ⅱ.①鹵化氫的熔沸點隨相對分子質量增加而升高，而HF熔沸點高于HCl的原因是________________________。HF的水溶液是氫氟酸，能用于蝕刻玻璃，其化學反應方程式為：________________________
②已知25 ℃時，氫氟酸(HF)的電離平衡常數Ka＝3.6×10－4。
某pH＝2的氫氟酸溶液，由水電離出的c(H＋)＝___________mol/L；若將0.01 mol/L HF溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，則溶液中離子濃度大小關系為：________________________。
③又已知25 ℃時，溶度積常數Ksp(CaF2)＝1.46×10－10。現向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入 1 L 0.2 mol/L CaCl2 溶液，通過列式計算說明是否有沉淀產生：______________________
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