Question

【題目】工業上用含有少量氧化鐵雜質的廢銅粉為原料，制取硫酸銅的主要過程如下圖所示：

下列有關說法不正確的是

A． “過量酸”不適合用硝酸或濃硫酸，固體B可以用CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3

B．通入的氣體A可以是O2或Cl2

C．通入氣體A之前的混合溶液中存在的陽離子是：Fe2＋、Cu2＋、H＋

D．將從溶液中得到的硫酸銅晶體在空氣中加熱，可制得無水硫酸銅

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A.因制取硫酸銅，過量的酸應為稀硫酸，不適合用硝酸，原因是會引入硝酸銅雜質；不適合用濃硫酸，原因是會產生二氧化硫氣體而污染空氣；加入固體B的作用是調節溶液的pH，使Fe3＋變為沉淀而除去，為了不引入新的雜質，可選用CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3，A正確；B.向混合溶液通入氣體A的作用是將溶液中的亞鐵離子氧化為鐵離子，氣體A為氧氣，不能使用氯氣，防止引入氯化銅雜質，B錯誤；C.廢銅粉與稀硫酸反應，Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O，2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+，由于稀硫酸過量，因此通入氣體A之前混合溶液中存在的陽離子為Fe2＋、Cu2＋、H＋，C正確；D.將從溶液中得到的硫酸銅晶體在空氣中加熱，晶體將失去結晶水，得到無水硫酸銅，D正確，故答案B。