Question

【題目】I、實驗室中常用MnO2氧化濃鹽酸的方法制取氯氣，實驗裝置如圖所示：

(1)圓底燒瓶中發生反應的化學反應方程式是__________________。

(2)如果將過量二氧化錳與20 mL 12 mol·L－1的鹽酸混合加熱（忽略鹽酸的揮發），充分反應后生成的氯氣明顯_________（填大于、等于、小于）0.06 mol。其主要原因有_____________________________；

(3)寫出尾氣處理的離子方程式是_______________________。

II、用Na2CO3·10H2O晶體，配制0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL。

（1）應稱取Na2CO3·10H2O晶體的質量：____________。定容時，向容量瓶中加水，至1～2cm時，改用_________加水至刻度，加蓋搖勻；

（2）下列操作對所配溶液的濃度可能產生影響

①Na2CO3·10H2O晶體失去了部分結晶水　②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體(使用游碼)　③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉　④容量瓶未經干燥使用。 其中引起所配溶液濃度偏高的有______________(填序號)。

Answer 1

【答案】MnO2+4HCl（ 濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O小于隨反應的進行，鹽酸濃度變小，稀鹽酸和二氧化錳不反應Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O28.6g膠頭滴管①

【解析】試題分析：I、本題考查實驗室制取氯氣。（1）固體二氧化錳和濃鹽酸加熱反應得到氯氣；(2)二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯氣，二氧化錳與稀鹽酸不反應；(3)氯氣能溶于氫氧化鈉溶液；II、本題考查用固體配制一定物質的量濃度的溶液的實驗步驟、配制480mL溶液需要500mL的容量瓶；誤差分析依據C(測)V(測)=C(標)V(標)分析；

解析：(1)圓底燒瓶中二氧化錳和濃鹽酸發生反應生成氯氣的反應方程式是MnO2+4HCl（ 濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O ；(2) 二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯氣，二氧化錳與稀鹽酸不反應，將過量二氧化錳與20 mL 12 mol·L－1的鹽酸混合加熱（忽略鹽酸的揮發），鹽酸變稀后不再反應，最終鹽酸有剩余，所以充分反應后生成的氯氣明顯小于0.06 mol。(3)用氫氧化鈉吸收氯氣生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式是Cl2+2OH– =Cl–+ClO–+H2O；

II、用Na2CO3·10H2O晶體，配制0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL。

（1）配制0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL，需要500mL的容量瓶，應稱取Na2CO3·10H2O晶體的質量：0.2 mol·L－1×0.5L×286g/mol=28.6g。定容時，向容量瓶中加水，至1～2cm時，改用膠頭滴管加水至刻度，加蓋搖勻；

（2）①Na2CO3·10H2O晶體失去了部分結晶水，碳酸鈉質量偏大，所得溶液濃度偏高；　②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體(使用游碼)，晶體質量小于28.6g，所得溶液濃度偏小；　③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉，碳酸鈉質量偏小，所得溶液濃度偏小；　④容量瓶未經干燥使用，無影響。 所以 其中引起所配溶液濃度偏高的有①。