Question

【題目】

（1）原合金中鎂的質(zhì)量為 ；

（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 。

Answer 1

【答案】（1）根據(jù)圖像可知，鹽酸是過(guò)量的。其中氫氧化鎂是11.6g，物質(zhì)的量是0.2mol；氫氧化鋁是19.4g－11.6g＝7.8g，物質(zhì)的量是0.1mol

所以根據(jù)原子守恒可知，鎂和鋁的物質(zhì)的量分別是是0.2mol和0.1mol

因此質(zhì)量分別是0.2mol×24g/mol＝4.8g、0.1mol×27g/mol＝2.7g

（2）Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓

0.2mol 0.4mol

Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓

0.1mol 0.3mol

所以消耗氫氧化鈉是0.7mol

與過(guò)量鹽酸的氫氧化鈉是5mol/L×0.02L＝0.1mol

所以根據(jù)原子守恒可知，生成氯化鈉是0.8mol

則鹽酸的濃度是0.8mol÷0.1L＝8mol/L

則溶解氫氧化鋁的方程式可知

【解析】試題分析：（1）由圖可知：加入20mL氫氧化鈉溶液才開始產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明酸過(guò)量，先發(fā)生了酸堿中和反應(yīng)，氫氧化鈉溶液為160mL時(shí)，沉淀量最大，為Mg（OH）2和Al（OH）3，此過(guò)程消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是（0.16-0.02）×5=0.7mol，之后沉淀溶解，溶解的沉淀是Al（OH）3，消耗氫氧化鈉20mL, 發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，所以n[Al（OH）3]=（0.18-0.16）×5=0.1mol，則可知鋁離子生成沉淀消耗氫氧化鈉0.3mol，所以鎂離子生成沉淀消耗氫氧化鈉是0.4mol，說(shuō)明鎂離子0.2mol，合金中鎂的質(zhì)量為0.2×24=4.8g

（2）當(dāng)氫氧化鈉溶液為160mL時(shí)，沉淀量最大，此時(shí)溶液完全為氯化鈉溶液，根據(jù)鈉元素守恒, n（NaCl）=n（NaOH）=0.16×5=0.8mol，再根據(jù)氯元素守恒，n（HCl）=n（NaCl）=0.8mol，所以鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.8/0.1="8" mol/L