Question

【題目】磷化氫（）、氧硫化碳（COS）均可作儲(chǔ)糧害蟲(chóng)殺劑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）磷原子的核外電子排布式______________，核外有______種不同能量的電子；其最外層有____種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，這些電子占據(jù)的軌道數(shù)為____個(gè)。

（2）氧硫化碳中，元素的非金屬性最強(qiáng)的元素在周期表中的位置是______；已知COS與的結(jié)構(gòu)相似，試寫出COS的電子式______________，COS屬于_____分子（填“極性”或“非極性”）。

氧硫化碳水解及部分應(yīng)用流程如下（部分產(chǎn)物已略去）：

COSH2SNa2SM溶液+H2

（3）寫出反應(yīng)Ⅱ的離子方程式：_____________________；

（4）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中接觸室內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)方程式為___________；在實(shí)際生產(chǎn)中，操作溫度選定400~500℃、壓強(qiáng)通常采用常壓的原因分別是____________。

Answer 1

【答案】1s22s22p63s23p3 5 5 4 第二周期第VIA族 極性 H2S+ 2OH- →S2- + 2H2O 2SO2 + O22SO3 催化劑在400～500℃時(shí)，活性最大，在常壓下及400～500℃時(shí)，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，若加壓會(huì)增加設(shè)備、投資和能量消耗

【解析】

(1)磷的質(zhì)子數(shù)為15，原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p3，核外有5種不同能量的電子；各電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同，其最外層有5 個(gè)電子，所以5種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，這些電子占據(jù)的軌道數(shù)為1+3=4個(gè)；

(2)氧硫化碳中，元素的非金屬性最強(qiáng)的元素是氧元素，在周期表中的位置為第二周期第ⅥA族；碳原子與氧原子、硫原子形成2對(duì)共用電子對(duì)，COS分子電子式為，COS分子中正負(fù)電荷中心不重合；

(3)II是硫化氫與氧氧化鈉反應(yīng)生成硫化鈉和水；

(4)從溫度對(duì)催化劑催化活性影響及壓強(qiáng)增大后都設(shè)備的要求分析。

(1)磷的質(zhì)子數(shù)為15，原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p3，核外有5種不同能量的電子；各電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同，其最外層有5 個(gè)電子，所以5種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，這些電子占據(jù)的軌道數(shù)為1+3=4個(gè)；

(2)氧硫化碳中，同周期從左到右元素的非金屬性增強(qiáng)，同主族從上到下元素的非金屬性減弱，元素的非金屬性最強(qiáng)的元素是氧元素，O在周期表中的位置為第二周期第ⅥA族；碳原子與氧原子、硫原子形成2對(duì)共用電子對(duì)，COS分子電子式為，COS分子中正負(fù)電荷中心不重合，所以是極性分子；

(3)II是硫化氫與氧氧化鈉反應(yīng)生成硫化鈉，硫化氫是弱電解質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：H2S+2OH-→S2-+2H2O；

(4)硫酸工業(yè)中，接觸室中二氧化硫與氧氣催化氧化生成三氧化硫，反應(yīng)方程式為：2SO2+O22SO3；由于催化劑在400～500℃時(shí)，活性最大，且在常壓下及400～500℃時(shí)，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，若加壓會(huì)增加設(shè)備、投資和能量消耗，所以在實(shí)際生產(chǎn)中，操作溫度選定400~500℃、壓強(qiáng)通常采用常壓。