Question

【題目】室溫下,用0.100mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00ml 0.100mol·L-1的鹽酸和醋酸,滴定曲線如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )

A. Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線

B. pH=7時(shí),滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于滴定鹽酸消耗的V(NaOH)

C. V(NaOH)=10.00mL時(shí),醋酸溶液中C(CH3COO-)+2C(H+)=C(CH3COOH)+2C(OH-)

D. V(NaOH)=20.00mL時(shí),兩份溶液中C(Cl-)=C(CH3COO-)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．醋酸是弱電解質(zhì)，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，相同濃度的醋酸和HCl溶液中pH：醋酸>鹽酸，所以I是滴定醋酸的曲線，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．NaOH和醋酸恰好反應(yīng)時(shí)生成強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸鈉溶液呈堿性。pH=7時(shí)，溶液呈中性，要使溶液呈中性，則NaOH的體積應(yīng)稍微小于恰好與醋酸完全反應(yīng)時(shí)NaOH的體積，所以滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mL， B項(xiàng)正確；

C．V(NaOH)=10.00mL時(shí)，醋酸溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH、CH3COONa，醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，溶液呈酸性，則c（H+）>c（OH-），C(CH3COO-)>C(CH3COOH)，故C(CH3COO-)+2C(H+)>C(CH3COOH)+2C(OH-)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．V(NaOH)=20.00mL時(shí)，兩種溶液中的溶質(zhì)分別是醋酸鈉和NaCl，醋酸根離子水解、氯離子不水解，所以c（Cl-）>c（CH3COO-），D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。