Question

【題目】下圖是我國學者研發的高效過氧化氫一尿素電池的原理裝置：

該裝置工作時，下列說法錯誤的是

A.Ni－Co/Ni極上的電勢比Pd/CFC極上的低

B.向正極遷移的主要是K+，產物M主要為K2SO4

C.負極反應為：CO(NH2)2+8OH–－6e–＝CO32–+N2↑+6H2O

D.Pd/CFC極上發生反應：H2O2+2e–＝2OH–

Answer 1

【答案】D

【解析】

由電池工作原理圖可知，氮元素化合價由-3價變為0價，化合價升高，失電子，發生氧化反應，則Ni－Co/Ni極為負極，Pd/CFC極為正極，正極得電子，發生還原反應。據此分析。

A．電子從低電勢（負極）流向高電勢（正極），Ni－Co/Ni極是原電池的負極，電勢較低，A項正確；

B．該電池使用陽離子交換膜，只允許陽離子通過，原電池中，陽離子向正極遷移，則向正極遷移的主要是K+，產物M主要為K2SO4，B項正確；

C．根據分析，Ni－Co/Ni極為負極，結合圖示負極的物質轉化關系可得，氮元素化合價由-3價變為0價，化合價升高，失電子，發生氧化反應，負極反應為：CO(NH2)2+8OH–－6e–＝CO32–+N2↑+6H2O，C項正確；

D．Pd/CFC極上發生還原反應：2H++H2O2+2e–＝2H2O，D項錯誤；

答案選D。