Question

【題目】已知下列熱化學方程式：

①H2(g) +O2(g) = H2O(l)△H = －285.8 kJ / mol

②C(s) + O2(g) = CO2(g)△H = －393.5 kJ / mol

③C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)△H = ＋131.5 kJ／mol

請回答：

（1）上述反應中屬于放熱反應的是______（填序號，下同），屬于吸熱反應的是____。

（2）1 mol H2完全燃燒生成液態水，放出的熱量為____kJ。

（3）寫出下列反應的熱化學方程式

①1molN2(g)與適量O2(g)反應生成NO(g)，需吸收68 kJ的熱量；

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②2 molCu(s) 與適量O2(g)反應生成CuO(s)，放出314 kJ熱量；

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Answer 1

【答案】①② ③ 285.8 N2(g)+O2(g)= NO(g) ΔH=+68kJ/mol 2Cu(s) +O2(g) =2CuO(s) ΔH=-314kJ/mol

【解析】

（1）ΔH>0為吸熱反應，ΔH<0為放熱反應，故屬于放熱反應的是①②，屬于吸熱反應的是③；

（2）由H2(g) +O2(g) = H2O(l)△H = －285.8 kJ / mol可知，1 mol H2完全燃燒生成液態水，放出的熱量為285.8 kJ；

（3）書寫熱化學方程式時需要標出各物質的聚集狀態，注明△H的數值及單位，反應的系數是物質的量，另外不用標出反應條件。根據題意，可寫出熱化學方程式：

①N2(g)+O2(g)= NO(g) ΔH=+68kJ/mol；

②2Cu(s) +O2(g) =2CuO(s) ΔH=-314kJ/mol