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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】丙烯可用于合成應用廣泛的DAP樹脂單體和聚碳酸酯。下列反應流程中的反應條件和部分副產物已省略。

已知:Ⅰ.RCOOR′+R″OH→RCOOR″+R′OH(RR′R″代表烴基)

Ⅱ.

III.生成DF的過程中,兩種反應物的比值不相同

請回答下列問題:

1)聚碳酸酯的分子式為_______________;反應③的反應類型________________

2E的結構簡式______________B中所含官能團的名稱是___________

3)下列說法正確的是_______

aC能發生聚合反應、加成反應和酯化反應

bE能與FeCl3溶液發生顯色反應,易溶于乙醇

cD能與溴水發生化學反應而使溴水褪色,也能使酸性高錳酸溶液褪色

dCOCl2結構相似,兩種物質的所有原子均共平面

4)寫出反應⑧的化學方程式_________________

5)寫出同時符合下列條件的乙酸苯酚酯的所有同分異構體的結構簡式_________________兩種即可)

ⅰ.能發生銀鏡反應;ⅱ.苯環上的一氯代物有兩種。

6)聚酯纖維是目前產量最高的一種合成纖維,其化學名稱為聚對苯二甲酸乙二酯,請設計以乙烯和苯為原料 制備該樹脂的合成路線,用流程圖表示,無機試劑任選,注明試劑和反應條件。__________________

【答案】(C16H14O3)n 縮聚反應 酯基,碳碳雙鍵 ab

【解析】

根據題意可知,本題考查丙烯用于合成DAP樹脂單體和聚碳酸酯的工藝流程,運用有機物官能團的互相轉換關系及有機物的性質分析。

1)由題意知聚碳酸酯的分子式為(C16H14O3)n,反應③為ECOCl2縮聚成聚碳酸酯,

故答案為:(C16H14O3)n;縮聚反應;

2)反應③為ECOCl2縮聚成聚碳酸酯,由此可以逆推出E的結構簡式為B和甲醇反應生成C(丙烯醇)和乙酸甲酯,B的結構簡式為CH3COOCH2CH=CH2,則B中所含官能團的名稱是酯基,碳碳雙鍵;

故答案為:;酯基,碳碳雙鍵;

3aC為丙烯醇,含有碳碳雙鍵和羥基,碳碳雙鍵可發生聚合反應,加成反應,羥基可發生酯化反應,故a正確;

bE為含有酚羥基,能與FeCl3溶液發生顯色反應,易溶于乙醇,故b正確;

c.由可以推出,D中含有苯環和醛基苯環和醛基都不能與溴水發生化學反應而使溴水褪色,故c錯誤;

dCOCl2結構相似,但結構中有2個飽和碳原子,結構與甲烷相似,因此所有原子不可能共平面,故d錯誤;

故答案為:ab;

4DC發生取代反應生成甲醇和DAP樹脂單體,反應方程式為:

故答案為:

(5)同時符合能發生銀鏡反應,苯環上的一氯代物有兩種的乙酸苯酚酯的同分異構體一定有醛基,且苯環上只有2種等效氫,則符合的結構簡式為:

故答案為:

(6)以乙烯和苯為原料制備聚對苯二甲酸乙二酯的合成路線可為:

故答案為:

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性,下列敘述不正確的是

AH2Y的電離方程式:H2Y2H+ + Y2-

BHY 水解的離子方程式:HY- + H2OH2Y + OH-

C該酸式鹽溶液中離子濃度大小關系:c(Na+) > c(HY-)>c(OH-) >c(H+)

D該酸式鹽溶液中微粒濃度關系:c(H+)+c(H2Y) = c(OH-)+c(Y2-)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是由4個碳原子結合成的6種有機物(氫原子沒有畫出)

(1) 寫出有機物(a)的系統命名法的名稱___________________

(2) 有機物(a)有一種同分異構體,試寫出其結構簡式__________________

(3) 上述有機物中與(c)互為同分異構體的是________(填代號)。

(4) 任寫一種與(e)互為同系物的有機物的結構簡式____________

(5) 上述有機物中不能與溴反應并使其褪色的有________(填代號)。

(6) (a)(b)(c)(d)四種物質中,4個碳原子一定處于同一平面的有________(填代號)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】磷石膏是濕法生產磷酸的固體廢棄物,用磷石膏生產硫酸或硫,既可減少對環境的污染又可使資源循環利用。回答下列問題:

1)用焦炭、硫磺等均可還原磷石膏。已知下列反應:

I .CaSO4(s)+2C(s)=CaS(s) +2CO2(g) H1=+226kJ·mol1

II.3CaSO4 (s)+CaS(s)=4CaO(s) +4SO2(g) H2=akJ·mol1

III. 3CaS(s)+CaSO4 (s) =4CaO(s) +4S(s) H3=bkJ·mol1

①反應(I)能在______(填“低溫”“高溫”或“任何溫度”)下自發進行

②用硫磺還原CaSO,反應為2CaSO4(s)+S(s)=2CaO(s)+3SO2 (g),其△H=___ kJ·mol1(用含ab的代數式表示)

2)磷石膏轉氨法制硫酸的主要反應為CaSO4(s)+(NH4)2CO3CaCO3(s)+(NH4)2SO4,該反應的平衡常數K=________[已知:Ksp (CaCO3)=2. 5×109Ksp(CaSO4)=3. 2×107],為了提高CaSO4的平衡轉化率,可采取的措施是_______________________________(寫一條)

3)一氧化碳還原CaSO4可發生下列反應,其lgKp與溫度(T)的關系如圖所示(Kp為以分壓表示的平衡常數)。

I .SO2(g)+3CO(g) 2CO2(g)+COS(g)

II .CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+CO2 (g)+SO2(g)

①△H>0的反應是_______(填“I”或“II)

②在交點A處,氣體分壓間滿足的關系是:p (COS) =_____

③在恒溫恒容密閉容器中進行反應(I),能說明已達到平衡狀態的是___________(填字母)

a. 2v(CO) =3v(CO2)

b.氣體的密度不再隨時間變化

c.氣體的壓強不再隨時間變化

d. 的值不再隨時間而變化

④若在1.0 L的恒容密閉容器中加入1mol CaSO4,并充入1molCO,只發生反應II。在B點時氣體總壓強為1 MPa,則此時CaSO4轉化率為________(已知1.41).

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Na2CO3溶液中滴加鹽酸,反應過程中能量變化如下圖所示,下列說法正確的是(

A.反應HCO3-(aq)+H+(aq)CO2(g)+H2O(l) 為放熱反應

B.CO32-(aq)+2H+(aq)CO2(g)+H2O(l) H(H1+H2+H3)

C.H1H2 H2H3

D.H2CO3(aq)CO2(g)+H2O(l),若使用催化劑,則H3變小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知下列熱化學方程式:

H2(g) +O2(g) = H2O(l)H = 285.8 kJ / mol

C(s) + O2(g) = CO2(g)H = 393.5 kJ / mol

C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)H = 131.5 kJmol

請回答:

1)上述反應中屬于放熱反應的是______(填序號,下同),屬于吸熱反應的是____

21 mol H2完全燃燒生成液態水,放出的熱量為____kJ

3)寫出下列反應的熱化學方程式

1molN2(g)與適量O2(g)反應生成NO(g),需吸收68 kJ的熱量;

_______________________________________________

2 molCu(s) 與適量O2(g)反應生成CuO(s),放出314 kJ熱量;

_______________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,發生反應N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深。

回答下列問題:

1)反應的△H______0(填大于”“小于);100℃時,體系中各物質濃度隨時間變化如上圖所示。在0~60s時段,反應速率v(N2O4)___________molL-1s-1反應的平衡常數K1___________

2100℃時達到平衡后,改變反應溫度為Tc(N2O4)0.0020 molL-1s-1的平均速率降低,經10s又達到平衡。

①T_______100℃(填大于”“小于),判斷理由是_____

列式計算溫度T是反應的平衡常數K2___________

3)溫度T時反應達平衡后,將反應容器的容積減少一半,平衡向___________(填正反應逆反應)方向移動,判斷理由是___________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】科學家合成出了一種新化合物(如圖所示),其中WXYZ為同一短周期元素,Z核外最外層電子數是X核外電子數的一半。下列敘述正確的是

A. WZ的水溶液呈堿性

B. 元素非金屬性的順序為X>Y>Z

C. Y的最高價氧化物的水化物是中強酸

D. 該新化合物中Y不滿足8電子穩定結構

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】醇脫水是合成烯烴的常用方法,實驗室合成環己烯的反應和實驗裝置如下:

可能用到的有關數據如下:

物質

相對分子質量

密度/gcm-3

沸點/

溶解性

環己醇

100

0.9618

161

微溶于水

環己烯

82

0.8102

83

難溶于水

合成反應:在a中加入20g環己醇和2小片碎瓷片,冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸。B中通入冷卻水后,開始緩慢加熱a,控制餾出物的溫度不超過90℃。

分離提純:反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌,分離后加入無水氯化鈣顆粒,靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環己烯10g

回答下列問題:

1)裝置ab的名稱分別是____

2)加入碎瓷片的作用是__;如果加熱一段時間后發現忘記加瓷片,應該采取的正確操作是__(填字母)

A.立即補加 B.冷卻后補加 C.不需補加 D.重新配料

3)本實驗中最容易產生的副產物的結構簡式為__

4)分液漏斗在使用前須清洗干凈并__;在本實驗分離過程中,產物應該從分液漏斗的__(上口倒出下口放出”)

5)分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是__

6)在環己烯粗產物蒸餾過程中,不可能用到的儀器有__(填字母)

A.圓底燒瓶 B.溫度計 C.吸濾瓶 D.球形冷凝管 E.接收器

7)本實驗所得到的環己烯產率是__(填字母)

A.41% B.50% C.61% D.70%

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同步練習冊答案
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