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Zn粒和稀鹽酸反應一段時間后，反應速率會減慢，當加熱或加入濃鹽酸后，反應速率明顯加快．由此判斷，影響化學反應速率的因素有和．

【答案】分析：根據外界條件的改變，速率發生變化來分析．
解答：解：因當加熱或加入濃鹽酸后，反應速率明顯加快，所以影響化學反應速率的因素有溫度和濃度．故答案為：溫度；濃度．
點評：由實驗現象得出結論，培養了學生分析問題、解決問題的能力．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Zn粒和稀鹽酸反應一段時間后，反應速率會減慢，當加熱或加入濃鹽酸后，反應速率明顯加快．由此判斷，影響化學反應速率的因素有

溫度

和

濃度．

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（I）在鋁熱反應 Fe₂O₃+2Al

高溫

2Fe+Al₂O₃ 中，作為氧化劑的物質是

Fe₂O₃

（填化學式），作為還原劑的物質是

（填化學式）；
（II）Zn粒和稀鹽酸反應一段時間后，反應速率會減慢，當加熱或加入濃鹽酸后，反應速率明顯加快．由此判斷，影響化學反應速率的因素有

溫度

和

濃度

；
（III）原電池是一種將

化學

能轉化為

電

能的裝置．在Cu-Zn原電池中，Zn極發生

氧化

反應，電極反應式為

Zn-2e^-=Zn²⁺

．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年福建省師大附中高一下學期期末模塊測試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（11分）（1）Zn粒和稀鹽酸反應一段時間后，反應速率會減慢，當加熱或加入濃鹽酸后，反應速率明顯加快。由此判斷，影響化學反應速率的因素有和。
（2）鋅與鹽酸反應速率可以通過觀察進行判斷，也可通過實驗測定。通過實驗測定鋅與鹽酸反應速率，除測量反應時間外，還需要測量的物理量是或。
（3）為探究鋅與鹽酸反應過程的速率變化，某同學的實驗測定方法是：在100ml稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（氫氣體積已換算為標準狀況）：

時間/min	1	2	3	4	5
體積/mL	50	120	232	290	310

①哪一時間段反應速率最大_______（填“0~1 min”或“1~2 min”或“2~3 min”或“3~4 min”或“4~5min”）。
②2~3 min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率（設溶液體積不變）為____________。
③試分析1~3min時間段里，反應速率變大的主要原因。

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科目：高中化學 來源：2015屆江西省撫州市高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（1）Zn粒和稀鹽酸反應一段時間后，反應速率會減慢，當加熱或加入濃鹽酸后，反應速率明顯加快。由此判斷，影響化學反應速率的因素有和。

（2）為探究鋅與鹽酸反應過程的速率變化，某同學的實驗測定方法是：在100ml稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（氫氣體積已換算為標準狀況）：

時間/min	1	2	3	4	5
體積/mL	50	120	232	290	310

①哪一時間段反應速率最大（填“0~1 min”或“1~2 min”或“2~3 min”或“3~4 min”或“4~5min”）。

②2~3 min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率（設溶液體積不變）為。

③試分析1~3min時間段里，反應速率變大的主要原因。

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科目：高中化學 來源：2014屆福建省高一下學期期末模塊測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（11分）（1）Zn粒和稀鹽酸反應一段時間后，反應速率會減慢，當加熱或加入濃鹽酸后，反應速率明顯加快。由此判斷，影響化學反應速率的因素有和。

（2）鋅與鹽酸反應速率可以通過觀察進行判斷，也可通過實驗測定。通過實驗測定鋅與鹽酸反應速率，除測量反應時間外，還需要測量的物理量是或。

（3）為探究鋅與鹽酸反應過程的速率變化，某同學的實驗測定方法是：在100ml稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（氫氣體積已換算為標準狀況）：

時間/min	1	2	3	4	5
體積/mL	50	120	232	290	310

①哪一時間段反應速率最大_______（填“0~1 min”或“1~2 min”或“2~3 min”或“3~4 min”或“4~5min”）。

②2~3 min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率（設溶液體積不變）為____________。

③試分析1~3min時間段里，反應速率變大的主要原因。

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