Question

（11分）（1）Zn粒和稀鹽酸反應一段時間后，反應速率會減慢，當加熱或加入濃鹽酸后，反應速率明顯加快。由此判斷，影響化學反應速率的因素有      和      。

（2）鋅與鹽酸反應速率可以通過觀察         進行判斷，也可通過實驗測定。通過實驗測定鋅與鹽酸反應速率，除測量反應時間外，還需要測量的物理量是       或      。

（3）為探究鋅與鹽酸反應過程的速率變化，某同學的實驗測定方法是：在100ml稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（氫氣體積已換算為標準狀況）：

時間/min	1	2	3	4	5
體積/mL	50	120	232	290	310

①哪一時間段反應速率最大_______（填“0~1 min”或“1~2 min”或“2~3 min”或“3~4 min”或“4~5min”）。

②2~3 min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率（設溶液體積不變）為____________。

③試分析1~3min時間段里，反應速率變大的主要原因                          。

 

Answer 1

【答案】

（11分）(1）溫度 （1分）   濃度 （1分）

（2）反應放出H₂的快慢；鋅的質量變化 、生成氫氣體積（合理答案均可）（各1分，共3分）。

（3）①2~3min反應速率最大（2分）    ②0.1mol.L^-1.min^-1   （2分）

③反應放熱成為影響速率的主要因素。（2分）

【解析】（1）根據現象可知，升高溫度或增大反應物的濃度，反應速率就是加快的。所以影響因素是溫度和濃度。

（2）因為反應中有氫氣產生，所以可以通過觀察反應放出H₂的快慢進行判斷。反應速率通常用單位時間內濃度的變化量來表示，所以可以通過測量鋅的質量變化或生成氫氣體積。

（3）①根據表中數據可知，2～3min內產生的氫氣最多，所以反應速率最快。

②2～3min內產生的氫氣232ml－120ml＝112ml，其物質的量是0.005mol，則消耗鹽酸是0.01mol，所以反應速率是＝0.1 mol/(L·min)。

③這是因為是放熱反應，溫度升高，反應速率加快。