Question

現有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，其原子序數依次增大，已知A、D位于同一主族，A元素在元素周期表中原子半徑最小，C是非金屬性最強的元素，B、E原子最外層電子數相等，且B、E原子序數之和是A、D原子序數之和的兩倍，F的最高價氧化物對應的水化物酸性最強．
（1）請在如圖塔式元素周期表（元素周期表的另一種畫法）相應位置中標出B元素的元素符號，同時在圖中將過渡元素涂黑

．
（2）D元素的簡單離子的離子結構示意圖

（3）B、E形成的氣態氫化物的熔沸點那個高

H₂O

，（用具體的化學式表示）．
（4）E與C或F均能形成一些化合物，據有關資料E與C能形成化合物EC₆，E能與F能形成化合物E₂F₂．請回答下面問題：
①甲同學通過分析認為EC₆此物質不可能在O₂中燃燒，原因是：

硫在SF₆中顯+6價不可再升，O₂不可將負一價氟氧化

，
②乙同學通過查資料知化合物E₂F₂中既存在極性鍵，又存在非極性鍵，試寫出其電子式：

；該物質遇水不穩定，生成一種黃色沉淀和無色氣體，還得到一種酸性溶液．試寫出該過程的反應方程式

2S₂Cl₂+2H₂O=4HCl+SO₂↑+3S↓

．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，其原子序數依次增大，A元素在元素周期表中原子半徑最小，則A為H；C是非金屬性最強的元素，則C為F；A、D位于同一主族，則D為Na；B、E原子最外層電子數相等，且B、E原子序數之和是A、D原子序數之和的兩倍，則B為O，E為S；F的最高價氧化物對應的水化物酸性最強，則F為Cl，然后利用元素及其單質、化合物的性質來解答．

解答：解：A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，其原子序數依次增大，A元素在元素周期表中原子半徑最小，則A為H；C是非金屬性最強的元素，則C為F；A、D位于同一主族，則D為Na；B、E原子最外層電子數相等，且B、E原子序數之和是A、D原子序數之和的兩倍，則B為O，E為S；F的最高價氧化物對應的水化物酸性最強，則F為Cl，
（1）B為O，在元素周期表中的第二周期第ⅥA族，從第四周期開始出現過渡元素，共10列，如圖為，
故答案為：；
（2）D為鈉，質子數為11，易失去1個電子，離子結構示意圖為，故答案為：；
（3）水中含氫鍵，則H₂O的沸點比H₂S的沸點高，故答案為：H₂O；
（4）①燃燒反應中，氧氣作氧化劑，而硫在SF₆中顯+6價不可再升，O₂不可將負一價氟氧化，則SF₆不可能在O₂中燃燒，
故答案為：硫在SF₆中顯+6價不可再升，O₂不可將負一價氟氧化；
②S₂Cl₂中既存在極性鍵，又存在非極性鍵，則電子式為，S₂Cl₂遇水不穩定，生成一種黃色沉淀和無色氣體，還得到一種酸性溶液，由質量守恒定律可知該反應為
2S₂Cl₂+2H₂O=4HCl+SO₂↑+3S↓，故答案為：；2S₂Cl₂+2H₂O=4HCl+SO₂↑+3S↓．

點評：本題考查原子結構與元素周期律，注重對學生知識的遷移能力的考查，（4）是學生分析和解答的難點，注意利用氧化還原反應及質量守恒定律來分析．