Question

現有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是稀鹽酸、氯化鋇、硫酸鈉和碳酸鈉中的某一種．試根據以下實驗現象回答下列問題：
A+B→白色沉淀；A+C→無現象；A+D→無現象；B+C→白色沉淀；B+D→無現象；C+D→無色氣體．
（1）寫出化學式：A

 

，B

 

，C

 

，D

 

．
（2）寫出有關反應的離子方程式：
A+B：

 

；
C+D：

 

．

Answer 1

分析：根據上述轉化關系可知B物質能夠產生兩種沉淀，所以B物質為氯化鋇；A、C為硫酸鈉和碳酸鈉中的一種，即可得D為鹽酸，由C和D反應產生氣體可知C為碳酸鈉，A為硫酸鈉，結合物質的性質書寫反應的離子方程式．

解答：解：（1）B物質能夠產生兩種沉淀，所以B物質為BaCl₂；A、C為Na₂SO₄和Na₂CO₃中的一種，即可得D為HCl，由C和D反應產生氣體可知C為Na₂CO₃，A為Na₂SO₄，
故答案為：Na₂SO₄；BaCl₂；Na₂CO₃；HCl；
（2）Na₂SO₄和BaCl₂反應生成BaSO₄，反應的離子方程式為Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，Na₂CO₃和HCl反應生成CO₂和水，反應的離子方程式為2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑，
故答案為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑．

點評：本題考查物質的鑒別，題目難度不大，注意根據反應的現象判斷反應物的可能性．