Question

（2011?龍巖模擬）某溶液中同時存在Mg²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺和Al³⁺四種金屬離子（濃度均為0.1mol/L）．現用堿調節溶液pH，根據表可知，下列說法錯誤的是（　　）

A．Al³⁺最先轉化為Al（OH）₃沉淀

B．加堿過程中，Fe²⁺、Mn²⁺幾乎同時轉化為沉淀

C．要使Mg²⁺轉化為沉淀，溶液pH應大于9

D．pH=14時，四種金屬離子全部以沉淀形式存在

Answer 1

分析：A．根據溶度積的大小判斷；
B．根據溶度積的大小判斷；
C．根據溶度積先計算氫氧根濃度，再根據水的離子積常數計算氫離子濃度，再求PH；
D．考慮氫氧化鋁為兩性氫氧化物．

解答：解：A．由于氫氧化鋁的溶度積比其他小得多，所以Al³⁺最先轉化為Al（OH）₃沉淀，故A正確；
B．氫氧化亞鐵和氫氧化亞錳的溶度積數量級相同，差距很小，故加堿過程中，Fe²⁺、Mn²⁺幾乎同時轉化為沉淀
，故B正確；
C．Mg²⁺沉淀的PH計算如下：Ksp═c（Mg²⁺）×c（OH^-）² ，設c（Mg²⁺）濃度為x，則c（OH^-）濃度為2x，帶入Ksp表達式得：
x×（2x）²═1.2×10^-11，即x═

3	3× 10-12

，x═1.44×10^-4，2x═2.88×10^-4，C（H⁺）=1×10^-14÷2.88×10^-4═3.47×10^-11，PH═10.46
，故C正確；
D．氫氧化鋁為兩性氫氧化物，在PH=14時，氫氧化鋁會溶解生成偏鋁酸鈉，故D錯誤；
故選D．

點評：要充分利用溶度積常數來判斷和計算．本題易忽視氫氧化鋁的兩性，導致認為D也是正確的．