Question

（2011?龍巖模擬）下列說法錯誤的是（　　）

A．①能組成Zn、Cu原電池

B．①能比較Zn、Cu金屬活動性強弱

C．②能證明酸性：HCl＞H₂CO₃＞H₂SiO₃

D．②能證明非金屬性：Cl＞C＞Si

Answer 1

分析：A、原電池中，活潑的金屬做負極，也是失去電子的極；
B、負極金屬的活潑性大于正極金屬的活潑性；
C、鹽酸和碳酸鈉反應產生二氧化碳，二氧化碳通到硅酸鈉中產生硅酸沉淀；
D、元素最高價氧化物對應水化物的酸的酸性越強，則該元素的非金屬性越強．

解答：解A、有活潑性不同的兩個電極、有電解質溶液、有閉合回路形成、有自發的氧化還原反應Zn+CuSO₄═Cu+ZnSO₄，能形成原電池，故A正確；
B、氧化還原反應Zn+CuSO₄═Cu+ZnSO₄中，鋅失去電子，所以鋅做負極，活潑性強于銅，故B正確；
C、化學反應遵循強酸制弱酸的原則，鹽酸和碳酸鈉反應產生二氧化碳，酸性：鹽酸＞碳酸，二氧化碳通到硅酸鈉中產生硅酸沉淀，酸性：碳酸＞硅酸，故C正確；
D、證明元素非金屬性強弱的依據：元素最高價氧化物對應水化物的酸的酸性越強，則該元素的非金屬性越強，不能看鹽酸與碳酸和硅酸的酸性大小，應看高氯酸與碳酸和硅酸的酸性大小，故D錯誤．
故選D．

點評：本題是一道有關原電池工作原理的題目，難度不大，要求學生熟記教材知識，學以致用．