Question

硫酸工廠周圍的空氣中有較多的二氧化硫。某研究學習小組為了測定空氣中二氧化硫的體積分數設計了如下兩個方案：

方案一：取標準狀態下的空氣V L(內含N₂、O₂、CO₂、SO₂等)，緩慢通過足量溴水，在所得的溶液中加入過量的氯化鋇溶液后，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱得其質量為m g.請回答:

（1）加入過量的氯化鋇溶液的目的是____________________________________。

（2）過濾后，若在濾液中加入硫酸鈉溶液，有白色沉淀產生，說明_______________________.

（3）過濾后，一般要用蒸餾水洗滌沉淀2―3次，以除去附在沉淀上的可溶性物質。請說明應通過什么方法驗證可溶物質是否已被除盡（要求：實驗過程、使用的試劑、現象及結論）。

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

方案二：采用如右圖所示裝置，裝置中反應管內裝有碘的淀粉溶液。按設計意圖，將空氣(內含N₂、O₂、CO₂、SO₂等)通過此裝置時，其中的SO₂被吸收，量氣管內增加的體積為其余氣體的體積。

（4）反應管內溶液藍色消失后，沒有及時停止通氣，則測得的SO₂的含量__________（選填“偏高”“偏低”或“不受影響：）。

（5）反應管內的碘的淀粉溶液可以用下列的_____________（填代號）代替：

A．NaOH溶液      B．酸性KMnO₄溶液      C．Na₂SO₃溶液    D．BaCl₂溶液

（6）若碘溶液體積為V_amL  ，濃度為c mol?L^－1。剩余氣體的體積為V_bmL（已折算成標準狀態下的體積）。用c、V_a、V_b表示SO₂的體積分數為：___________________

（7）研究小組經過討論發現方案二的設計中有一個明顯的缺陷影響了測定結果（不屬于操作錯誤），你認為是__________________________________________________。

Answer 1

（1）使生成的SO₄^2-完全轉化為沉淀

（2）所加入的BaCl₂溶液過量，SO₄^2-完全轉化為沉淀

（3）取最后濾出的洗液少量于一試管中，滴入AgNO₃溶液。若溶液變渾濁，則可溶性物質還未除盡；若溶液仍澄清，則可溶性物質已除盡。

（4）偏低，

（5）B

（6）22.4cV_a / (22.4cV_a + V_b)

（7）在溶液中I₂將SO₂氧化的同時，原空氣中的O₂也能將SO₂氧化而被吸收。