Question

【題目】根據題意解答
（1）從下列各組反應對比中，判斷哪種粒子的氧化性最強，哪種粒子的還原性最強：鐵釘浸入CuSO4溶液后，表面會附有紅色物質；銅絲浸入AgNO3溶液后，表面會附有銀白色物質，則Cu、Fe、Ag中，還原性最強；Cu2+、Fe2+、Ag+中，氧化性最強．
（2）鋁與稀硝酸發生反應的化學方程式（未配平）為：Al+HNO3=Al（NO3）3+NO↑+H2O，該反應的氧化劑是（填化學式），配平上述反應，則反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比是 ， 當有5.4g Al發生反應時，轉移電子的物質的量為 ， 該反應的離子方程式為： ．
（3）MnO2與濃鹽酸共熱反應生成MnCl2、Cl2和H2O，寫出該反應的化學方程式并用雙線橋標出電子轉移的方向和數目 ．
（4）某一反應體系有反應物和生成物共六種物質：Cu（NO3）2、H2SO4、Cu2S、稀HNO3、H2O和NO，寫出該反應的化學方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）Fe；Ag+
（2）HNO3；1：1；0.6mol；Al+4H++NO3﹣=Al3++NO↑+2H2O
（3）
（4）3Cu2S+22HNO3（稀）═6Cu（NO3）2+10NO↑+3H2SO4+8H2O
【解析】解：（1）鐵釘浸入CuSO4溶液后，表面會附有紅色物質；銅絲浸入AgNO3溶液后，表面會附有銀白色物質，則鐵置換出Cu，Cu置換出Ag，所以還原劑Fe＞Cu＞Ag，故還原性最強的是Fe；Cu2+、Fe2+、Ag+中氧化性強弱為Ag+＞Cu2+＞Fe2+ ， 氧化性最強的是Ag+；所以答案是：Fe；Ag+；（2）已知Al+HNO3=Al（NO3）3+NO↑+H2O，HNO3→NO，氮元素化合價從+5降低為+2，HNO3是氧化劑，1molAl從0價升高為+3價，Al是還原劑，根據得失電子守恒配平方程式為：Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O；
1molAl從0價升高為+3價，失去3mol電子，1molHNO3化合價從+5降低為+2得到3mol電子，所以還原劑與氧化劑的物質的量相等之比是1：1；
n（Al）= = =0.2mol，所以轉移電子的物質的量為0.2mol×3=0.6mol；
Al和4HNO3反應的離子方程式為Al+4H++NO3﹣=Al3++NO↑+2H2O，
所以答案是：HNO3；1：1；0.6mol；Al+4H++NO3﹣=Al3++NO↑+2H2O；（3）MnO2與濃鹽酸共熱反應生成MnCl2、Cl2和H2O中錳元素化合價從+4價降低到+2價；得到電子被還原；HCl中的氯元素化合價從﹣1價升高到0價失去電子被氧化；電子轉移雙線橋標為： ；
所以答案是： ；（4）反應中稀HNO3具有強氧化性為反應物生成NO，N元素化合價由+5價降低為NO中+2價，共降低3價，Cu2S具有強還原性為反應物生成Cu（NO3）2和H2SO4 ， Cu2S中Cu元素化合價由+1價升高為+2價、S元素化合價由﹣2升高為+6，總共升高10價，化合價最小公倍數為30，故Cu2S的系數為3，NO的系數為10，再利用原子守恒，則方程式為：3Cu2S+22HNO3（稀）═6Cu（NO3）2+10NO↑+3H2SO4+8H2O，
所以答案是：3Cu2S+22HNO3（稀）═6Cu（NO3）2+10NO↑+3H2SO4+8H2O．