Question

【題目】根據題意解答
（1）配制一定物質的量濃度溶液時，會使所配溶液濃度偏高的是（填序號）
a．容量瓶在使用前內壁沾有水珠 b．定容時俯視讀刻度
c．未冷卻至室溫就注入容量瓶并馬上定容 d．向容量瓶轉移液體時有少量流出
（2）容量瓶上標有（填序號）
①溫度 ②濃度 ③容量 ④質量 ⑤刻度線 ⑥酸式或堿式
（3）將4g NaOH 固體溶解在10mL的水中，再稀釋成1L，從中取出10mL，這10mL溶液的物質的量濃度是 ．
（4）溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質區別是（填序號），
A．是否是大量分子或離子的集合體 B．分散質粒子的大小
C．是否能通過濾紙 D．是否均一、透明、穩定
光束通過Fe（OH）3膠體時，可看到光亮的通路，這種現象叫 ．
（5）實驗室制取氯氣的反應方程式是：MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O，在此反應中，被氧化的元素是 ， 還原產物是 ．

Answer 1

【答案】
（1）bc
（2）①③⑤
（3）0.1mol/L
（4）B；丁達爾現象
（5）Cl；MnCl2
【解析】解：（1）a．容量瓶在使用前內壁沾有水珠，對實驗無影響，故a錯誤；b．定容時俯視讀刻度，導致體積偏小，則濃度偏大，故b正確；
c．未冷卻至室溫就注入容量瓶并馬上定容，導致體積偏小，濃度偏大，故c正確；
d．向容量瓶轉移液體時有少量流出，導致濃度偏小，故d錯誤．
故答案為：bc；（2）容量瓶是用來配制一定物質的量濃度溶液的定量儀器，容量瓶上標有使用溫度、容量和刻度，故答案為：①③⑤；（3）n（NaOH）= =0.1mol，c= =0.1mol/L，從中取出10ml，這10ml溶液的物質的量濃度是0.1mol/L，故答案為：0.1 mol/L；（4）根據分散質微粒直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質區別在于分散質粒子直徑大小，光束通過Fe（OH）3膠體時，可看到光亮的通路，這種現象叫丁達爾現象，故答案為：B；丁達爾現象；（5）反應中Mn元素化合價降低，被還原，還原產物為MnCl2 ， Cl元素化合價升高，被氧化，故答案為：Cl；MnCl2 ．
（1）根據c= 分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響判斷，如果n偏大或V偏小都導致配制溶液的物質的量濃度偏高；（2）容量瓶用于配制一定體積、濃度的溶液，且在常溫下使用；（3）根據n= 計算物質的量，根據c= 計算濃度，注意溶液為均一穩定的分散系的特點；（4）溶液、濁液、膠體三種分散系的本質區別為分散質粒子的直徑大小；（5）反應中Mn元素化合價降低，被還原，Cl元素化合價升高，被氧化．