【題目】在實驗室里進行分液操作，下列實驗儀器一定用不著的是 ( )
A.錐形瓶
B.分液漏斗
C.玻璃棒
D.溫度計
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將m1g銅鋁合金投入到1 L含H2SO4和HNO3的混合溶液中，合金完全溶解后只生成VL —氧化氮氣體（標準狀況），向反應后的溶液中逐滴加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所加NaOH溶液的體積的關系如下圖所示。下列說法中不正確的是：
A. 2c(H2SO4) + c(HNO3) = 0.8 mol·L-1
B. m2—m1=5.1
C. 原合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為34.7%
D. V = 2.24
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【題目】甲同學利用下圖所示裝置進行硝酸、氮氧化物的相關實驗：
實驗1：將銅片放入燒杯A后，立即用燒杯B蓋住
（1）燒杯A液體上方出現(xiàn)大量紅棕色氣體，該反應的化學方程式為_________________
（2）一段時間后，紅棕色氣體消失，燒杯C中的液體變成藍色，甲同學分析出現(xiàn)藍色的原因，認為其中涉及到兩個反應：
①紅棕色氣體消失，該化學方程式為_____________________________________________
②配平溶液出現(xiàn)藍色的離子方程式，并用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：
________I-+________
+________H+=________I2+________NO↑+________H2O
（3）打開燒杯B，A液體上方又出現(xiàn)淡棕色，該反應的化學方程式為__________________
實驗Ⅱ：因為有其他同學對淀粉KI溶液變藍的原因提出異議，甲同學將銅片換成鐵片放入燒杯A后，立即用燒杯B蓋住。
（4）實驗前甲同學認為換為鐵片后不應出現(xiàn)紅棕色氣體，淀粉KI溶液不會變?yōu)樗{色，其理由是____________________________________________________________________
（5）實驗開始后，發(fā)現(xiàn)確實無紅棕色氣體生成，但過一段時間后，淀粉KI溶液仍然變?yōu)樗{色，請你幫忙分析其中的原因_________________________________________________
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關說法正確的是（ ）
A. 100mL12mol/L濃鹽酸與足量的MnO2加熱充分反應生成Cl2分子數(shù)為0. 3 NA
B. 80gSO3在標準狀況下所占體積約為22.4L
C. 向FeI2溶液中通入適量Cl2，當有1 mol Fe2＋被氧化時，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA
D. 5.4g鋁粉與足量的氫氧化鈉溶液充分反應生成H2分子數(shù)為0. 3 NA
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【題目】研究催化劑對化學反應有重要意義．為探究催化劑對雙氧水分解的催化效果，某研究小組做了如下實驗： 
（1）甲同學欲用上圖所示實驗來證明MnO2是H2O2分解反應的催化劑，寫出該反應的化學方程式
（2）為探究MnO2的質(zhì)量對催化效果的影響，乙同學分別量取50mL 1% H2O2加入容器中，在一定質(zhì)量范圍內(nèi)，加入不同質(zhì)量的MnO2 ， 測量所得氣體體積，數(shù)據(jù)如表：
MnO2的質(zhì)量/g | 0.1 | 0.2 | 0.4 |
40s末O2體積/mL | 49 | 61 | 86 |
由此得出的結(jié)論是 ．
（3）為分析Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應的催化效果，丙同學設計如表實驗（三支試管中均盛有10mL 5% H2O2 ）：
試管 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
滴加試劑 | 5滴0.1molL﹣1FeCl3 | 5滴0.1molL﹣1 CuCl2 | 5滴0.3molL﹣1 NaCl |
產(chǎn)生氣 | 較快產(chǎn)生細小氣泡 | 緩慢產(chǎn)生細小氣泡 | 無氣泡產(chǎn)生 |
結(jié)論是 ， 實驗Ⅲ的目的是 ．
（4）查閱資料得知：將作為催化劑的FeCl3溶液加入H2O2溶液后，溶液中會發(fā)生兩個氧化還原反應，且兩個反應中H2O2均參加了反應，試從催化劑的角度分析，這兩個氧化還原反應的化學方程式分別是2FeCl3+H2O2=2FeCl2+O2↑+2HCl和 ．
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【題目】已知某酸HA的電離常數(shù)Ka=2.0×10﹣8 ， 用2mol/LNaOH溶液滴定100ml2mol/LHA溶液，溶液的pH隨滴入NaOH溶液的體積變化曲線如圖．下列說法正確的是（ ） 
A.a點溶液的pH=4
B.b點溶液中存在：c（A﹣）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH﹣）
C.b點c（HA）/c（A﹣）=5
D.c點c（A﹣）+c（H+）=c（Na+）+c（OH﹣）
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【題目】Ⅰ．從固體混合物A出發(fā)可以發(fā)生如下框圖所示的一系列變化。
G為不溶于稀硝酸的白色固體，溶液H的焰色反應呈紫色（透過藍色的鈷玻璃觀察）。
回答下列問題：
（1）在實驗室中收集氣體C，可選擇如圖（左下）裝置中的__________________________
（2）操作②的名稱是_______________
（3）寫出反應④的離子方程式：___________________________________________________
（4）寫出反應的化學方程式：___________________________________________________
（5）在實驗室中，要獲得干燥純凈的黃綠色氣體F，可以將它依次通過如上圖中的Ⅰ、Ⅱ裝置，其中瓶Ⅰ中盛放的是_________________，瓶Ⅱ中盛放的是_____________________
Ⅱ．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。
現(xiàn)欲用該濃硫酸配制成1mol/L的稀硫酸。
現(xiàn)實驗室僅需要這種稀硫酸220mL.試回答下列問題：
（1）用量筒量取該濃硫酸 ________mL。
（2）配制時，必須使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還缺少的玻璃儀器是__________________。
（3）配制溶液的過程中，其他操作都正確，
下列操作會使所配溶液濃度偏高的是_________。
A．用量筒量取濃硫酸時俯視
B．稀釋濃硫酸時，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C．量取濃H2SO4后的量筒進行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。
D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切
E．容量瓶不干燥
F．定容時，俯視容量瓶刻度線
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【題目】元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分，對比中學常見元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，下列說法正確的是（ ）
A. ②、⑧、⑨對應簡單離子半徑依次減小
B. 該表中標注的元素全部是主族元素
C. 元素⑥和⑦的原子序數(shù)相差11
D. ④的最高價氧化物對應的水化物能與其氫化物反應
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【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．通常狀況下，X與W元素均能形成﹣1價的氣態(tài)氫化物，Y為同周期主族元素中原子半徑最大的元素．X、Z和W的原子最外層電子教之和為20．回答下列問題：
（1）X在兀素周期表中的位置是 ．
（2）X和Y元素簡單離子的半徑較大的是（填離子符號）；Z和W元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較強的是（填化學式）．
（3）Y的氧化物中既含離子鍵又含共價鍵的是（用電子式表示）．
（4）Z的最高價氧化物對應水化物的濃溶液（過量）和氧化亞銅共熱，反應的化學方程式為 ．
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