Question

【題目】已知某酸HA的電離常數Ka=2.0×10﹣8 ， 用2mol/LNaOH溶液滴定100ml2mol/LHA溶液，溶液的pH隨滴入NaOH溶液的體積變化曲線如圖．下列說法正確的是（ ）
A.a點溶液的pH=4
B.b點溶液中存在：c（A﹣）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH﹣）
C.b點c（HA）/c（A﹣）=5
D.c點c（A﹣）+c（H+）=c（Na+）+c（OH﹣）

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．設2mol/LHA溶液中電離出氫離子濃度為x，則c（A﹣）≈c（H+）=x，c（HA）≈2mol/L，HA的電離常數Ka= =2.0×10﹣8 ， 解得x=2×10﹣4mol/L，則a點溶液的pH=﹣lg2×10﹣4=4﹣lg2≈3.7，故A錯誤； B．b點溶液呈中性，則c（H+）=c（OH﹣），根據電荷守恒可知：c（A﹣）=c（Na+），正確的離子濃度大小為：c（A﹣）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH﹣），故B錯誤；
C．根據圖象可知，b點溶液呈中性，則1×10﹣7mol/L，根據Ka= 可知： = = =5，故C正確；
D．c點溶液呈堿性，則c（OH﹣）＞c（H+），根據電荷守恒可知：c（Na+）＞c（A﹣），則c（A﹣）+c（H+）＜c（Na+）+c（OH﹣），故D錯誤；
故選C．