【題目】在影響社會經濟發展和人民生活的各種要素中，淡水資源占有極為特殊的地位。下列可以用來進行海水淡化的方法是
A.萃取法B.過濾法C.蒸餾法D.分液法
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【題目】25℃時，某濃度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加過程中各種含磷微粒的物質的量分數δ隨溶液pH的變化曲線如下圖所示：下列說法正確的是：
A. 曲線1和曲線2分別表示8(H3PO4)和6(HPO42-)的變化
B. 25℃時，H3PO4的電離常數K1=10-2.1
C. pH=7.2時，溶液中c(H2PO4ˉ)+c(HPO42-)+c(OHˉ)=c(Na+)+c(H+)
D. pH=12.3時，溶液中由水電離出的c(H+)=10-12.3mol/L
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【題目】用下列方法制取氫氣，反應速率最大的是（ ）
A.冬天，塊狀鋅與2 molL﹣1硫酸溶液反應
B.冬天，粉末狀鋅與2 molL﹣1硫酸溶液反應
C.夏天，塊狀鋅與2 molL﹣1硫酸溶液反應
D.夏天，粉末狀鋅與2molL﹣1硫酸溶液反應
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【題目】A、B、C、D、E均為有機物，其中A是化學實驗中最常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味；B的產量可衡量一個國家石油化工發展的水平，有關物質的轉化關系如圖①所示：
（1）寫出B的結構簡式__________，A中官能團的名稱為__________。
（2）反應②和④的反應類型分別是__________、__________。
（3）寫出下列反應的化學方程式：反應①__________，反應④__________。
（4）實驗室利用反應③制取C，常用上圖②裝置：
①a試管中的主要化學反應的方程式為__________。
②在實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是__________。
③試管b中液體作用是__________。
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【題目】海洋約占地球表面積的71%，其開發利用的部分流程如圖所示。下列說法錯誤的是
①試劑1可以選用NaOH溶液
②從苦鹵中提取Br2的反應的離子方程式為:2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
③工業上，電解熔融MgO冶煉金屬鎂可減小能耗
④制鋁：工業上電解熔融氯化鋁來制備鋁
⑤制鈉：電解飽和NaCl溶液來制備鈉
⑥煉鐵：用CO在高溫下還原鐵礦石中的鐵
A. ①③④⑥ B. ②③④⑥ C. ①②③⑤ D. ①③④⑤
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【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入CO和H2O（g），在一定條件下使反應CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）達到判平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示．由圖可得出的正確結論是（ ）
A.反應物的總能量低于生成物的總能量
B.△t1=△t2時，CO的轉化率：a～b段小于bc段
C.反應在c點達到平衡狀態
D.反應物濃度：a點小于b點
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【題目】化學反應速率是化學反應原理的重要組成部分．請回答下列問題：
（1）已知一定條件下發生反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，在反應過程中，正反應速率的變化如圖所示，請根據速率的變化回答采取的措施（改變的條件）．
（2）探究反應條件對0．10mol/L，Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應速率的影響．其設計與測定結果如表：
編號 | 反應溫度/℃ | Na2S2O3濃液/mL | 甲 | 0.1mol/LH2SO4溶液/mL | 乙 |
① | 25℃ | 10.0 | 0 | 10.0 | |
② | 25℃ | 5.0 | a | 10.0 | |
③ | 45℃ | 10.0 | 0 | 10.0 |
上述實驗①③是探究對化學反應速率的影響；若上述實驗①②是探究濃度對化學反應速率的影響，則表格中“甲”為 ， a為；乙是實驗需要測量的物理量，則表格中“乙”為 ．
（3）已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在開始一段時間內，反應速率較小，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯增大．
①針對上述現象，某同學認為該反應放熱，導致溶液溫度上升，反應速率增大．從影響化學反應速率的因素看，你猜想還可能是的影響．
②若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，可以在反應一開始時加入（填字母序號）．
A．硫酸鉀B．氯化錳c．硫酸錳D．水．
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【題目】回答下列問題:
(1)下列反應屬于放熱反應的是_______。
A.鋁片與稀H2SO4反應制取H2 B.碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳
C.葡萄糖在人體內氧化分解 D.氫氧化鉀和硫酸中和
E.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl固體反應
(2)一定條件下，SO2與O2反應5min后，若SO2和SO3物質的量濃度分別為1mol/L和3mol/L，則SO2起始物質的量濃度為______；用SO3表示這段時間該化學反應速率為_______。
(3)下圖是某筆記本電腦使用的甲醇燃料電池的結構示意圖。放電時甲醇應從____處通入(填“a”或b”)，電池內部H+向_____(填“左”或“右”)移動。寫出正極的電極反應式________。
(4)從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程。
化學鍵 | H-H | N—H | N≡N |
鍵能kJ/mol | 436 | a | 945 |
已知:1molN2和3molH2反應生成2molNH3時放出熱量93kJ，試根據表中所列鍵能數據計算a的數值_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】本草綱目記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復燒二次價值數倍也”。其方法與下列分離方法相對應的是（ ）
A.蒸餾B.蒸發C.過濾D.分液
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