Question

【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入CO和H2O（g），在一定條件下使反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）達(dá)到判平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如圖所示．由圖可得出的正確結(jié)論是（　　）

A.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
B.△t1=△t2時，CO的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于bc段
C.反應(yīng)在c點達(dá)到平衡狀態(tài)
D.反應(yīng)物濃度：a點小于b點

Answer 1

【答案】B
【解析】A．從a到c正反應(yīng)速率增大，之后正反應(yīng)速率減小，說明反應(yīng)剛開始時溫度升高對正反應(yīng)速率的影響大于濃度減小對正反應(yīng)速率的影響，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，A不符合題意；

B．著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率越快，消耗的CO就越多，CO的轉(zhuǎn)化率將逐漸增大，所以△t1=△t2時，CO的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于bc段，B符合題意；

C．a(chǎn)化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是各物質(zhì)的濃度不再改變，其實質(zhì)是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，c點對應(yīng)的正反應(yīng)速率顯然還在改變，故一定未達(dá)平衡，C不符合題意；

D．隨到b時正反應(yīng)速率增加，反應(yīng)物濃度隨時間不斷減小，所以反應(yīng)物濃度：a點大于b點，D不符合題意；

故答案為：B．
A．影響速率的因素有多種，要從題目中確定C點前主要因素為溫度；B，平衡前相同時間內(nèi)速率越快，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大；C．化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是各物質(zhì)的濃度不再改變速率不再變化；D．平衡前反應(yīng)物濃度隨時間不斷減小。