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【題目】下列有關(guān)金屬及其合金的說法不正確的是（）

A. 目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的

B. 在鋼中加入一定比例的Cr可防銹，不銹鋼永遠不會生銹

C. 鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈

D. 日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護作用

【答案】B

【解析】目前我國流通的硬幣有1角、5角、1元三種面值。其中1角的為不銹鋼即鐵合金;5角的為鋼芯鍍銅，屬于合金，1元的為鋼芯鍍鎳也屬于合金材料，故A正確；不銹鋼成分是合金，在一定濕度和酸堿性條件下也會生銹，故B錯誤；鎂與氧氣反應(yīng)發(fā)出耀眼的白光，生成氧化鎂，故C正確；氧化鋁對內(nèi)部金屬起保護作用，故D正確。

練習冊系列答案

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相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是（）

A. 98%的H2SO4物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L ，則49%的H2SO4物質(zhì)的量濃度為9.2mol/L

B. 當2L水吸收44.8L氨氣(標況)時所得氨水的濃度不是1molL-1，只有當44.8L(標況)氨氣溶于水制得2L氨水時，其濃度才是1molL-1

C. 只含K2SO4和NaCl的混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物質(zhì)的量相等，則K+和Cl-的物質(zhì)的量濃度一定相同

D. 50mL 1mol/L的AlCl3溶液中的Cl—濃度與50ml 3mol/L的BaCl2溶液Cl—濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝＋489.0 kJ·mol1①

CO(g)＋O2(g)CO2(g) ΔH＝283.0 kJ·mol1②

C(石墨)＋O2(g)CO2(g) ΔH＝393.5 kJ·mol1③

則4Fe(s)＋3O2(g)2Fe2O3(s)的ΔH為

A．＋1 164.1 kJ·mol1 B．1 641.0 kJ·mol1

C．259.7 kJ·mol1 D．519.4 kJ·mol1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積一定的密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2發(fā)生反應(yīng)：N2+ 3H22NH3（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）。下列有關(guān)說法正確的是

A. 達到化學(xué)反應(yīng)限度時，可生成2mol NH3

B. 向容器中再加入N2，可以加快反應(yīng)速率

C. 降低溫度可以加快反應(yīng)速率

D. 1mol N2和3mol H2的總能量低于2mol NH3的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組設(shè)計實驗探究反應(yīng)速率的測定和比較。

【實驗?zāi)康摹繙y定鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率

【實驗用品】錐形瓶、雙孔塞、膠皮管、分液漏斗、直角導(dǎo)管、50mL注射器、鐵架臺、秒表、鋅粒、1 mol/L硫酸、4 mol/L硫酸。

【實驗步驟】

（1）取一套裝置(如圖所示)，加入40 mL 1 mol/L的硫酸和鋅粒，測量收集10 mL H2所需的時間。

（2）取另一套裝置，加入40 mL4 mol/L的硫酸和鋅粒，測量收集10 mL H2所需的時間。

【實驗現(xiàn)象】鋅與稀硫酸反應(yīng) （寫現(xiàn)象），收集10mL氣體，（2）所用時間比（1）所用時間_________。

【實驗結(jié)果】

加入試劑	反應(yīng)時間	反應(yīng)速率
40 mL 1 mol/L硫酸	長	_________
40 mL 4 mol/L硫酸	短	_________

【實驗結(jié)論】4 mol/L硫酸與鋅反應(yīng)比1 mol/L硫酸與鋅反應(yīng)的速率。

【注意事項】（1）鋅的顆粒(即表面積)大小；

（2）40 mL的硫酸要迅速加入；

（3）裝置，且計時要迅速準確；

（4）氣體收集可以用排水量氣裝置(如圖所示)代替。

【實驗討論】除本實驗測定反應(yīng)速率的方法外，可行的方案還有(至少填兩種)：

（1）。

（2）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（）

①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵

②共價化合物一定含共價鍵，也可能含離子鍵

③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物

④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物

⑤由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價鍵

⑥熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物

A．①③⑤　 B．②④⑥　 C．②③④　 D．①③⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】上海環(huán)保部門為了使城市生活垃圾得到合理利用，近年來逐步實施了生活垃圾分類投放的辦法，其中塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于

A．無機物 B．有機物 C．鹽類 D．非金屬單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能，下列制氫方法最節(jié)能的是____________(填序號)。

a．電解水制氫：2H2O2H2↑+O2↑

b．高溫使水分解制氫：2H2O(g)2H2+O2

c．太陽光催化分解水制氫：2H2O2H2↑+O2↑

d．天然氣制氫：CH4+H2O(g)CO+3H2

（2）CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖所示。

①從1 min到6 min，v(H2)=__________mol·L1·min1。

②能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_______(填編號)。

a．總壓強保持不變

b．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化

c．H2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變

d．單位時間內(nèi)消耗3 mol H2，同時生成1 mol H2O

e．反應(yīng)中CO2與H2的物質(zhì)的量之比為1∶3且保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器里，通入x mol H2(g)和y mol I2(g)，發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g) △H＜0。達到平衡后，改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變 (填“增大”“減小”或“不變”)？平衡將如何移動(填“向左”“向右”或“不變”)？

（1）升高溫度，反應(yīng)速率將_________，平衡將如何移動；

（2）加入正催化劑，反應(yīng)速率將_________，平衡將如何移動；

（3）充入更多的H2，反應(yīng)速率將_________，平衡將如何移動；

（4）擴大容器的體積，反應(yīng)速率將_________，平衡將如何移動；

（5）容器體積不變，通入氖氣，反應(yīng)速率將___________，平衡將如何移動；

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