Question

【題目】工業(yè)上用電解法可用于治理亞硝酸鹽對水體的污染，模擬工藝如圖所示，下列說法不正確的是

A. A、B分別為直流電源的正極和負極

B. 當電解過程轉(zhuǎn)移0.6mol電子時，左側(cè)區(qū)域質(zhì)量減少1.4g

C. 電解過程中，左側(cè)區(qū)域?qū)⒁来伟l(fā)生反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+ 、2NO2-+8H++6Fe2+=N2↑+6Fe3++4H2O

D. 研究表明，當右側(cè)區(qū)域pH較小時，會有氣體逸出，該現(xiàn)象說明H+的氧化性強弱與其c(H+)有關(guān)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．由電解池中陽離子的移動方向可知，電解池中Fe做陽極，即A為電源正極，B為電源負極，故A正確；

B. Fe做陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Fe-2e-═Fe2+，亞鐵離子還原亞硝酸根離子生成氮氣，反應(yīng)的離子方程式為：2NO2-+8H++6Fe2+═N2↑+6Fe3++4H2O，總反應(yīng)為6Fe+ 2NO2-+8H+-12e-═N2↑+6Fe3++4H2O，當電解過程轉(zhuǎn)移0.6mol電子時，放出的氮氣為0.05mol，放出的氮氣質(zhì)量為0.05mol ×28g/mol=1.4g，左側(cè)生成的部分鐵離子向右側(cè)移動，因此左側(cè)區(qū)域質(zhì)量減少大于1.4g，故B錯誤；

C. 根據(jù)B的分析，電解過程中，左側(cè)區(qū)域?qū)⒁来伟l(fā)生反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+、2NO2-+8H++6Fe2+=N2↑+6Fe3++4H2O，故C正確；

D. 陽離子在陰極放電，當右側(cè)區(qū)域pH較小時，氫離子濃度大了之后，氫離子放電生成氫氣，該現(xiàn)象表明c(H+)越大，H+氧化性越強，故D正確；

答案選B。