Question

【題目】非物質文化遺產“蕪湖鐵畫”的某些產品中含有鐵、金和碳等成分（其他成分忽略不計）。某同學取一定質量的鐵畫廢棄樣品，加入100mL稀鹽酸中，恰好完全反應，放出0.3gH2，剩余固體質量為0.1g。請計算：

（1）樣品中鐵的質量分數。

（2）稀鹽酸的物質的量濃度。

Answer 1

【答案】放出0.3gH2，則n(H2)==0.15mol。

(1)，解得m=8.4g，則樣品中鐵的質量分數==98.8%；

(2)，解得n=0.3mol，則鹽酸的物質的量濃度C=mol·L-1。

答：(1)該樣品中鐵的質量分數為98.8%；

(2)該鹽酸的物質的量濃度為3mol·L-1。

【解析】

鐵畫廢棄樣品中含有鐵、金和碳等成分，只有Fe能和鹽酸反應放出氫氣。

放出0.3gH2，則n(H2)==0.15mol。

(1)列比例式有：，解得Fe的質量m=8.4g，則樣品中鐵的質量分數==98.8%；

(2)列比例式有：，解得HCl的物質的量n=0.3mol，則鹽酸的物質的量濃度C=mol·L-1。

故答案為：放出0.3gH2，則n(H2)==0.15mol。

(1)，解得m=8.4g，則樣品中鐵的質量分數==98.8%；

(2)，解得n=0.3mol，則鹽酸的物質的量濃度C=mol·L-1。

答：(1)該樣品中鐵的質量分數為98.8%；

(2)該鹽酸的物質的量濃度為3mol·L-1。