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現(xiàn)有下列四個小實驗，簡要實驗步驟及現(xiàn)象如下
①在紫色的KMnO₄酸性稀溶液中，逐滴滴入過氧化氫溶液，溶液溫度變化不大，但褪色速率越來越快
②將化學熒光棒[外層是塑料管放草酸二苯酯(還原劑)及發(fā)光顏料，內玻璃管中放入4%過氧化氫溶液]彎曲，內管斷裂，液體混合，發(fā)出五顏六色的光。
③兩根外形相同的鐵棒和錫棒緊靠，放入稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)一根棒的表面有氣泡產(chǎn)生
④正在燒煤球的煤爐中，滴上幾滴水，立刻串出火苗
下列分析正確的是（）

A．實驗①中，反應生成的Mn²⁺可能是該反應的催化劑

B．實驗②中，該反應是太陽能轉變?yōu)楣饽?/td>

C．實驗③中，有氣泡產(chǎn)生的棒是鐵棒

D．實驗④中，加入的水是反應的催化劑，且該反應能自發(fā)進行

選項B不正確，應該是化學能轉化為光能；鐵的金屬性強于錫的，所以鐵是負極，錫是正極，氫氣在正極生成，選項C不正確；選項D正確，高溫下水與碳反應生成氫氣和CO，氫氣和CO都是可以燃燒的，所以正確的答案選A。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

通過一個階段的復習，你認為下列說法正確的是

A．在氧化還原反應中，一種元素被氧化的同時一定有另一種元素被還原

B．在原電池裝置中，一定要有兩個活潑性不同的金屬作為電極材料

C．在化合物中，不是電解質就是非電解質

D．對于可逆反應，溫度升高則該反應的平衡常數(shù)一定增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

目前工業(yè)上有一種用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇的方法，可以將CO₂變廢為寶。
（1）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH(l)+3O₂(g)= 2CO₂(g)+4H₂O(g)           △H= ^_1275.6 kJ·mol^-1
②2CO(g)+ O₂(g)= 2CO₂(g)                     △H= ^_556.0 kJ·mol^-1
③H₂O(l) = H₂O(g)                             △H="+" 44.0 kJ·mol^-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式                         。
（2）某同學利用甲醇燃料電池為電源，設計了一種電解法制取Fe(OH)₂的實驗裝置（如圖），通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時間不變色。則電源中a極為  極（填“正”或“負”），其電極反應式為                        。裝置上端A極電極材料是    （填化學式），B電極上的電極反應式為                  。

（3）將不同量的CO(g)和H₂O(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應：CO(g) +H₂O(g)

CO₂(g) + H₂(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	達到平衡所需時間/min
實驗組	溫度/℃	H₂O	CO	CO₂	達到平衡所需時間/min
1	650	2	4	1.6	5
2	900	1	2	0.4	3
3	900	1	2	0.4	1

①該反應的正反應為        （填“吸”或“放”）熱反應。
②實驗1中，以v(H₂)表示的平均反應速率為              。
③900℃時，按CO(g)、H₂O(g)、CO₂(g) 和H₂(g)的物質的量分別是0.8mol、1.0mol、0.6 mol和0.8 mol分別加入該容器，則此時反應的v(正)   v(逆)（填“＞”“＜”或“＝”中之一）。
④實驗3跟實驗2相比，改變的條件可能是                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質及其化合物在工農業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
（1）根據(jù)右側能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式。

（2）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) △H < 0 ，其平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表：

T/K	298	398	498
平衡常數(shù)K	4.1×10⁶	K₁	K₂

①該反應的平衡常數(shù)表達式：K=
②試判斷K₁      K₂（填寫“>”，“=”或“<”）
③下列各項能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是       （填字母）
a．容器內N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1∶3∶2
b．v(N₂)_正 = 3v(H₂)_逆
c．容器內壓強保持不變
d．混合氣體的密度保持不變
（3）對反應N₂O₄(g)

2NO₂(g) △H > 0 ，在溫度分別為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如右圖所示，下列說法正確的是。

a．A、C兩點的反應速率：A＞C
b．A、C兩點的化學平衡常數(shù)：A＞C
c．A、C兩點N₂O₄的轉化率：A＞C
d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列四個圖像的有關說法正確的是（）

A．①表示化學反應H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)的能量變化，則該反應的反應熱△H=183kJ／mol

B．②表示其它條件不變時，反應4A(g)+3B(g)

2C(g)+6D在不同壓強下B％(B的體積百分含量)隨時間的變化，則D一定是氣體

C．③表示體積和pH均相同的HCl和CH₃COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H₂的體積隨時間的變化，則a表示CH₃COOH溶液

D．④表示10mL 0.1mol／L Na₂CO₃和NaHCO₃兩種溶液中，分別滴加0.lmol/LHCl，產(chǎn)生CO₂的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示Na₂CO₃溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）1773年，伊萊爾·羅埃爾（Hilaire Rouelle）發(fā)現(xiàn)尿素。1828年，弗里德里希·維勒首次使用無機物質氰酸鉀[KCNO]與硫酸銨人工合成了尿素[CO(NH₂)₂]。
（1）維勒合成尿素的化學反應方程式為。
（2）工業(yè)上尿素是由CO₂和NH₃在一定條件下合成，其反應方程式為當氨碳比

的轉化率隨時間的變化關系如圖1所示。
①A點速率v_逆（CO₂）

點速率為V_正（CO₂）（填“大于”、“小于”或“等于”）
②NH₃的平衡轉化率為。

（3）人工腎臟可用間接電化學方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如圖2。
①電源的負極為         （填“A”或“B”）。
②陰極室中發(fā)生的電極反應式為
③電解結束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將       (填“增大”、“減小”、“不變”)若兩極共收集到氣體11.2L（標準狀況），則除去的尿素為       g（忽略氣體的溶解）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是

A．反應C(s)＋CO₂(g)＝2CO(g)；△H＞0，在任何條件下均不能自發(fā)進行

B．鉛蓄電池在放電過程中，溶液的PH值增加

C．常溫下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH₄Cl晶體，溶液的pH減小

D．溫度一定時，水的離子積常數(shù)K_w不隨外加酸（堿）濃度的改變而改變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是：（）

A．反應A（g）