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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

下列說法不正確的是

A．反應C(s)＋CO₂(g)＝2CO(g)；△H＞0，在任何條件下均不能自發進行

B．鉛蓄電池在放電過程中，溶液的PH值增加

C．常溫下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH₄Cl晶體，溶液的pH減小

D．溫度一定時，水的離子積常數K_w不隨外加酸（堿）濃度的改變而改變

根據方程式可知，反應是熵值增加的、吸熱的可逆反應，所以根據△G＝△H－T·△S可知，反應應該在高溫下自發進行，A不正確，其余都是正確的，答案選A。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

多晶硅是太陽能光伏產業的重要原料。
（1）由石英砂可制取粗硅，其相關反應的熱化學方程式如下：

①反應SiO₂（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）的△H= kJ·mol^-1（用含a、b的代數式表示）。
②SiO是反應過程中的中間產物。隔絕空氣時，SiO與NaOH溶液反應（產物之一是硅酸鈉）的化學方程式是。
（2）粗硅提純常見方法之一是先將粗硅與HCl制得SiHCl₃，經提純后再用H₂還原：SiHCl₃（g）+H₂（g）

Si（s）+3HCl（g）不同溫度及不同n（H₂）/n（SiHCl₃）時，反應物X的平衡轉化率關系如圖；

①X是      （填“H₂”、“SiHCl₃”）。
②上述反應的平衡常數K（1150℃）    K（950℃）（選填“>”、“<”、“=”）
（3）SiH₄（硅烷）法生產高純多晶硅是非常優異的方法。
①用粗硅作原料，熔鹽電解法制取硅烷原理如圖10，電解時陽極的電極反應式為     。
②硅基太陽電池需用N、Si兩種元素組成的化合物Y作鈍化材料，它可由SiH₄與NH₃混合氣體進行氣相沉積得到，已知Y中Si的質量分數為60%，Y的化學式為        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）圖為一定量AlCl₃溶液中加入NaOH溶液后，產生Al(OH)₃白色沉淀的質量與NaOH的物質的量之間的關系曲線。試回答：

Ⅰ．A點時已參加反應的AlCl₃和NaOH的物質的量之比為1比_______；
Ⅱ．（B處溶液中存在的濃度最大的離子是_____________（填離子符號）；
Ⅲ．（鋁銨礬是一種復鹽，其主要化學成分為十二水硫酸鋁銨NH₄Al(SO₄)₂.12H₂O，向該鹽的濃溶液中逐滴加入濃NaOH溶液，將發生一系列變化，已知NH₄^＋與AlO₂^－在水溶液中不能大量共存，會發生如下反應：NH₄^＋＋AlO₂^－＋H₂O＝Al(OH)₃↓＋NH₃↑。
試回答：
（1）寫出硫酸鋁銨在水溶液中電離的方程式：；
（2）在逐滴加入NaOH溶液的過程中，產生的現象有：
①溶液中出現白色沉淀；②有刺激性氣味的氣體放出；③白色沉淀量逐漸增多；④白色沉淀完全消失：⑤白色沉淀逐漸減少。請排出以上各種現象由先到后出現的正確順序（用序號回答）；
（3）向含有0.01mol NH₄Al(SO₄)₂溶液中逐滴加入5mol·L^－1NaOH溶液，請在右圖中畫出生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液體積的關系示意圖。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現有下列四個小實驗，簡要實驗步驟及現象如下
①在紫色的KMnO₄酸性稀溶液中，逐滴滴入過氧化氫溶液，溶液溫度變化不大，但褪色速率越來越快
②將化學熒光棒[外層是塑料管放草酸二苯酯(還原劑)及發光顏料，內玻璃管中放入4%過氧化氫溶液]彎曲，內管斷裂，液體混合，發出五顏六色的光。
③兩根外形相同的鐵棒和錫棒緊靠，放入稀硫酸中，發現一根棒的表面有氣泡產生
④正在燒煤球的煤爐中，滴上幾滴水，立刻串出火苗
下列分析正確的是（）

A．實驗①中，反應生成的Mn²⁺可能是該反應的催化劑

B．實驗②中，該反應是太陽能轉變為光能

C．實驗③中，有氣泡產生的棒是鐵棒

D．實驗④中，加入的水是反應的催化劑，且該反應能自發進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應對冰川融化和全球變暖，使得對如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發利用碳資源的研究顯得更加緊迫。請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質
(1)用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質），這種顆粒可用如下氧化法提純，請完成該反應的化學方程式：(系數按順序填在答題卷上)
___ C+ ___ KMnO₄+ ____ H₂SO₄→____CO₂↑+ ____MnSO₄ + ____K₂SO₄+ ____H₂O
(2)活性炭可處理大氣污染物NO。在2 L密閉容器中加入NO和活性炭（無雜質），生成氣體E和F。當溫度分別在T₁和T₂時，測得各物質平衡時物質的量如下表：

物質 n/mol T/℃	活性炭	NO	E	F
初始	2.030	0.100	0	0
T₁	2.000	0.040	0.030	0.030
T₂	2.005	0.050	0.025	0.025

①請結合上表數據，寫出NO與活性炭反應的化學方程式                  。
②根據上述信息判斷，溫度T₁和T₂的關系是（填序號）          。
a．T₁＞T₂            b．T₁＜T₂        c．無法比較
(3)CO₂經常用氫氧化鈉來吸收，現有0.4molCO₂，若用200ml 3mol/LNaOH溶液將其完全吸收，溶液中離子濃度由大到小的順序為：
(4)CO還可以用做燃料電池的燃料，某熔融鹽燃料電池具有高的發電效率，因而受到重視，該電池用 Li2CO3和 Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質， CO 為陽極燃氣，空氣與 CO2的混和氣為陰極助燃氣，制得在 650 ℃下工作的燃料電池，其陽極反應式:2CO + 2CO₃²^－ =4CO₂+4e^－則陰極反應式：              ，電池總反應式：                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

CO₂、SO₂、NOx 是對環境影響較大的氣體，控制和治理CO₂、SO₂、NOx 是解決溫室效應、減少酸雨和光化學煙霧的有效途徑。
（1）下列措施中，有利于降低大氣中的CO₂、SO₂、NOx 濃度的有（填字母）
a．減少化石燃料的使用，開發新能源
b．使用無氟冰箱，減少氟里昂排放
c．多步行或乘公交車，少用專車或私家車
d．將工業廢氣用堿液吸收后再排放
（2）為了降低汽車尾氣對大氣的污染，有關部門擬用甲醇替代作為公交車的燃料。寫出用合成氣(CO和H₂)生產甲醇的化學方程式，已知該反應合成1 mol液態甲醇吸收熱量131.9 kJ， 2H₂ (g) + CO(g) + 3/2O₂g) =CO₂ (g) +2H₂0 (g) △H =－594.1 kJ·mol－1，請寫出液態甲醇燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學方程式。
（3）有人設想以下圖所示裝置用電化學原理將CO₂、SO₂轉化為重要化工原料。

若A為CO₂，B為H₂，C為CH₃OH，則通入CO₂的一極為極；若A為SO₂_，B為O₂，C為H₂SO₄。則負極的電極反應式為；
（4）①在研究氮的氧化物的轉化時，某小組查閱到以下數據：17℃、1.01×105 Pa時，
2NO₂(g)

  N₂O₄(g)  △H <0的平衡常數 K＝13.3，則該條件下密閉容器中N₂O₄和NO₂的混合氣體達到平衡時，若 c (NO₂) =" 0.0300" mol·L－1，
c (N₂O₄)＝                （保留兩位有效數字）；
②改變上述體系的某個條件，達到新的平衡后，測得混合氣體中 c (NO₂₎ =" 0.04" mol·L－1， c (N₂O₄) =" 0.007" mol·L－1，則改變的條件為                       ；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）工業上常用天然氣作為制備

的原料。已知：
①

②

③

（1）

與

反應生成

的熱化學方程式為。
（2）向VL恒容密閉容器中充入

與

，在不同壓強下合成甲醇。

的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如下圖所示：

①壓強

（填“<”、“>”或“=”）
②在

、

壓強時，平衡常數為（用含

的代數式表示）。
（3）下圖是甲醇燃料電池（電解質溶液為稀硫酸）結構示意圖，

電極通入的

為，電極反應式是。

若用該電池電解

溶液，當得到

銅時，參加反應的氣體

的體積應為

（標準狀況）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

乙醇脫水反應在不同溫度條件下得到的產物組成不同。下表是常壓、某催化劑存在條件下，分別以等量乙醇在不同溫度下進行脫水實驗獲得的數據，每次實驗反應時間均相同。

已知：乙醇和乙醚(CH₃CH₂OCH₂CH₃)的沸點分別為78.4℃和34.5℃。請回答下列問題：
（1）乙醇脫水制乙烯的反應是________（填“放熱”、“吸熱”）反應，若增大壓強，平衡_____________（選填“正向”、“逆向”、“不”）移動；
（2）已知：150℃時，1mol乙醇蒸汽脫水轉變為1mol乙烯，反應熱的數值為46KJ，寫出該反應的熱化學方程式____________________________________；
（3）寫出乙醇脫水制乙醚的反應的平衡常數表達式________________。當乙醇起始濃度相同時，平衡常數K值越大，表明           （填字母）。
a．乙醇的轉化率越高                  b．反應進行得越完全
c．達到平衡時乙醇的濃度越大          d．化學反應速率越快
（4）根據表中數據分析，150℃時乙醇催化脫水制取的乙醚產量______（選填“大于”、“小于”、“等于”）125℃時；為了又快又多地得到產品，乙醇制乙醚合適的反應溫度區域是______

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中C02的含量及有效地開發利用CO₂，引起了各國的普遍重視。
(1)下列關于C02的用途不正確的是（填序號）。

A．二氧化碳能溶于水，可用于生產碳酸型飲料

B．固體二氧化碳俗稱干冰，可用于人工降雨

C．二氧化碳用于滅火是因為降低了可燃物的著火點

D．超臨界二氧化碳作萃取溶劑用于從天然產物提取和凈化活性組分

E．二氧化碳可以作為氣肥，提高農作物的產量
(2)目前工業上有一種方法是用C0₂來生產甲醇。為探究其反應原理，現進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定條件下發生反應：CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH=-49.0kJ．m01^-1，測得C0₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率：v(H。)=       。
②該反應的平衡常數為                。
(3)以KHC0₃溶液為電解質，用電解的方法也可以將CO₂還原為甲醇。請寫出電解時陰極的離子方程式：
(4)金剛石、石墨烯、線型碳是碳的幾種同素異形體。從鍵的類型分析它們的穩定性由強到弱的順序為

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