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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

已知常溫下有pH=2的某一元弱酸HA溶液，又知0.01mol/L的一元堿BOH溶液中[OH^-]/[H⁺]=10¹⁰，將上述兩溶液等體積混合，所得溶液中離子濃度大小關(guān)系正確的是（）

A．[OH^-]>[H⁺]>[B⁺]>[A^-] B．[B⁺]>[A^-]>[OH^-]> [H⁺]

C．[A^-]>[B⁺]>[H⁺]>[OH^-] D．[B⁺]=[A^-]>[H⁺]=[OH^-]

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH₃?H₂O、CH₃COOH、HCl、NH₄HSO₄中的一種．常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①將1L pH=3的A溶液分別與0.001mol/L x L B溶液、0.001mol/L y L D溶液充分反應(yīng)至中性，x、y的大小關(guān)系式y(tǒng)＜x；
②濃度均為0.1mol/L A和E溶液，pH：A＜E
③濃度均為0.1mol/L C和D溶液等體積混合，溶液呈酸性．
回答下列問題：
（1）C是

NH₄HSO₄

溶液，D是

NaOH

溶液．
（2）用水稀釋0.1mol/L B溶液時(shí)，溶液中隨水量的增加而減小的是

．
A．

c(B)

c(OH-)

B．

c(OH-)

c(H+)

C．c （H⁺）?c （OH^-） D．n （OH^-）
（3）等pH、等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出的氫氣的質(zhì)量相同．則

HCl

（填化學(xué)式）溶液中鋅粉有剩余．
（4）常溫下，向0.01mol/L C溶液中滴加0.01mol/L D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->

c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）

．
（5）已知常溫下Mg（OH）₂在pH=12的D溶液中Mg²⁺的濃度為1.8×10^-7mol/L，則 Ksp[Mg（OH）₂]=

1.8×10^-11（mol/L）³

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知常溫下：K_sp[Fe（OH）₃]=2.6×10^-39；K_sp[Cr（OH）₃]=7.0×10^-31；K_sp[Zn（OH）₂]=1.0×10^-17；K_sp[Mg（OH）₂]=5.6×10^-12．某溶液中有濃度均為0.0l mol/L的Fe³⁺、Cr³⁺、Zn²⁺、Mg²⁺等離子，加入氫氧化鈉溶液，當(dāng)溶液的pH=6時(shí)，下列敘述不正確的是（　　）

A．Fe³⁺ 已經(jīng)沉淀完全

B．Cr³⁺已經(jīng)沉淀完全

C．Zn²⁺ 已經(jīng)開始沉淀

D．Mg²⁺還沒開始沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知有三種溶液：飽和FeCl₃溶液、Na₂Si0₃溶液、稀鹽酸，現(xiàn)有下列說法：
①將飽和FeCl₃溶液滴入冷水中，邊滴邊振蕩，便可制得Fe（OH）₃膠體；
②向稀鹽酸中滴加硅酸鈉溶液可制得硅酸膠體，膠體粒子的直徑大小在1～100nm之闖；
③用光照射硅酸膠體時(shí)，膠體粒子會(huì)使光發(fā)生散射；
④FeCl₃溶液和Fe（OH）₃膠體粒子都能透過濾紙；
⑤膠體、溶液和濁液屬于不同的分散系，其中膠體最穩(wěn)定；
⑥常溫下，pH=2的FeCl₃溶液和pH=2的鹽酸中由水電離出的H⁺濃度之比為10¹⁰：1，其中正確的是（　　）

A．①④⑥

B．②③⑤

C．②③④⑥

D．①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）常溫下有pH分別為8、9、10的三種相同物質(zhì)的量濃度的鹽溶液NaX、NaY、NaZ，比較鹽酸、HX、HY、HZ四種酸酸性由強(qiáng)到弱

HCl＞HX＞HY＞HZ

（2）已知25℃時(shí)：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1
氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃．20mL 0.1mol?L^-1的氫氟酸與0.1mol/L氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)時(shí)放熱akJ，寫出氫氟酸電離的熱化學(xué)方程式

HF?H⁺+F^-，△H=+（57.3-0.5a）kJ/mol

．

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