【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）
A. 鋅粉加入硝酸銀溶液中：Zn+Ag+=Zn2++Ag
B. 氯化鐵溶液腐蝕銅線路板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+
C. 氫氧化鋁加入醋酸溶液中：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
D. 氯化鋇溶液滴入硫酸氫鈉溶液中：Ba2++SO42-=BaSO4↓
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【題目】綠原酸是咖啡的熱水提取液成分之一，結構簡式如下圖，關于綠原酸判斷正確的是（ ）
A．1 mol綠原酸與足量NaHCO3溶液反應，生成3 mol CO2氣體
B．1 mol綠原酸與足量溴水反應，最多消耗2.5 mol Br2
C．1 mol綠原酸與足量NaOH溶液反應，最多消耗4 mol NaOH
D．綠原酸水解產物均可以與FeCl3溶液發生顯色反應
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【題目】X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期元素，且X、Z原子序數之和是Y、W原子序數之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，M是某種元索對應的單質，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種“綠色氧化劑”，化合物N是具有漂白性的氣體（常溫下）。上述物質間的轉化關系如圖所示（部分反應物和生成物省略）。下列說法正確的是
A. 原于半徑：r(Y)>r(Z)>r（W）
B. 化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同
C. 含W元素的鹽溶液可能顯酸性、中性或堿性
D. Z與X、Y、W形成的化合物中，各元素均滿足8電子結構
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【題目】離子晶體熔點的高低決定于晶體中陽離子與陰離子之間的靜電引力，靜電引力大則熔點高，引力小則反之。試根據你學到的電學知識，判斷KCl、NaCl、CaO、BaO四種晶體熔點的高低順序 （ ）
A. KCl>NaCl>BaO>CaO B. NaCl>KCl>CaO>BaO
C. CaO>BaO>NaCl>KCl D. CaO>BaO>KCl>NaCl
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【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是
A. 標準狀況下，22.4 L CH2Cl2中含有的CH2Cl2分子數為NA
B. 60 g SiO2中含Si-O鍵數目為2NA
C. 足量濃硫酸與65 g鋅發生反應，轉移的電子數為2NA
D. pH=1的H2SO4溶液中含有的H+ 數目為0.1NA
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【題目】常溫下，向20ml某濃度的硫酸溶液中滴入0.1mol.l-1氨水，溶液中水電離的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖。下列分析正確的是
A.V=40
B.C點所示溶液中：c(H＋)－c(OH－)=2c(NH3.H2O)
C．d點所示溶液中：c(NH4＋)=2c(SO42－)
D．NH3.H2O的電離常數K=10－4
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【題目】硫及其化合物在生產和生活中都發揮著重要的作用。
（1）SO2是形成酸雨的主要污染物，燃煤脫硫的原理為
2CaO(s)+2SO2(s)+O2(g)
2CaSO4(s)
向10L恒溫恒容密閉容器中加入3mol CaO,并通入2mol SO2和lmol O2發生上述反應，2min時達平衡，此時CaSO4為l.8mol。02min內，用SO2表示的該反應的速率v(SO2)=_________________；其他條件保持不變，若上述反應在恒壓條件下進行，達到平衡時SO2的轉化率________(“填大”、“減小”或“不變”)。
（2）25℃時，H2SO3的電離常數Kal=1×10-2, Ka2=6×10-8，則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數Kb=_____________。判斷NaHSO3溶液顯________性（填“酸”、“堿”或“中”），用簡要文字敘述原因是_______________________________。
（3）Na2SO3溶液作為吸收液可脫除煙氣中的SO2。當吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生。再生示意圖如下：
HSO3-在陽極放電時的電極反應式是________________________________。
（4）利用“化學蒸氣轉移法”制備TaS2晶體，發生如下反應
TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g) △H>0
如上圖所示，上述反應在石英真空管中進行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2 (g)，—段時間后，在溫度為T1的一端得到了純凈的TaS2晶體，則溫度T1 ______T2 （填“>”“<”或“=”）上述反應體系中循環使用的物質是__________________________。
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【題目】σ鍵可由兩個原子的s軌道、一個原子的s軌道和另一個原子的p軌道以及一個原子的p軌道和另一個原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構建而成。則下列分子中的σ鍵是由兩個原子的s、p軌道以“頭碰頭”方式重疊構建而成的是（ ）
A.NH3B.Cl2C.H2D.O2
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