Question

【題目】常溫下，向20ml某濃度的硫酸溶液中滴入0.1mol.l-1氨水，溶液中水電離的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖。下列分析正確的是

A.V=40

B.C點所示溶液中：c(H＋)－c(OH－)=2c(NH3.H2O)

C．d點所示溶液中：c(NH4＋)=2c(SO42－)

D．NH3.H2O的電離常數K=10－4

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、a點溶液是硫酸，根據由水電離出的氫離子濃度可知溶液中c(OH-)=10-13 mol/L ,則溶液中c(H+)=0.1mol/L ，c(H2SO4) =0.05 mol/L 。隨著氨水的滴入，溶液酸性減弱，對水的電離的抑制減弱，水電離出的c(H+) 增大，當由水電離出的c(H+) 達到最大值時，就是（NH4）2SO4 的量最多時，也就是酸堿滴定的終點，所以c 點就是酸堿恰好反應的點，所以V=20ml，A錯誤；B、c 點就是酸堿恰好反應的點，溶液中的溶質是（NH4）2SO4 ，根據電荷守恒c(H＋) +c(NH4＋)= 2c(SO42－)+ c(OH－)，物料守恒c(NH3.H2O) +c(NH4＋)= 2c(SO42－)，所以c(H＋)－c(OH－)=c(NH3.H2O)，B錯誤；C、c點往后，氨水開始過量，氨水對水的電離又起抑制作用，由水電離出的c(H+) 又開始下降。到d 點時，溶液中由水電離出的氫離子濃度與純水中由水電離出的氫離子濃度相等，此時溶液中（NH4）2SO4 的水解和NH3.H2O 的電離互相抑制，使溶液顯中性，根據電荷守恒得c(NH4＋)=2c(SO42－)，C正確；D、c 點時溶液中的溶質是（NH4）2SO4 ，只發生NH4＋的水解，由圖中數據可知NH4＋的水解常數Kh= c(NH3.H2O) c(H＋)/ c(NH4＋)=（5×10-6）2/0.1=2.5×10-10，NH3.H2O的電離常數K= c(NH4＋) c(OH－)/ c(NH3.H2O)，K×Kh=Kw=10-14，則K=0.4×10－4，D錯誤。答案選C。