(共10分) G 是一種醫藥中間體，常用來制備抗凝血藥，可通過下列路線合成：
(1)A與銀氨溶液反應有銀鏡生成，則A的分子式是________。（1分）
(2)B―→ C的反應類型是________。（1分）
(3)C與E反應生成F的化學方程式________________________________（2分）
(4)F的一種同分異構體能水解且苯環上的一氯代物有一種，任意寫出其中一種的結構簡式________。（2分）
(5)寫出F和過量NaOH溶液共熱時反應的化學方程式：
__________________________________________________________。(2分)
(6)下列關于G的說法正確的是________。（2分）
a．能與金屬鈉反應
b．1 mol G最多能和5 mol氫氣反應
c．分子式是C9H6O3
d.1molG最多和3molNaOH反應
科目：高中化學 來源：2012屆三校上海市（復旦、交大、華師大二附中）高三聯考化學試卷（帶解析） 題型：計算題
（本題共10分）
硫化鈉是用于皮革鞣制的重要化學試劑，可用無水芒硝（Na2SO4）與炭粉在高溫下反應而制得，反應式如下：Na2SO4+ 4C
Na2S+4CO↑ ② Na2SO4+4CONa2S+4CO2
（1）現要制取Na2S 7.80 g，若生產過程中無水芒硝（Na2SO4）的利用率為90%，則理論上需要無水芒硝（Na2SO4） g（精確到0.01）；
（2）若在反應中生成的Na2S物質的量為1 mol，則消耗的碳單質的物質的量n的范圍是
≤ n ≤ ；
（3）若在上述反應中消耗的碳單質為1 mol，生成Na2S的物質的量為y mol，生成的CO和CO2的物質的量之比為x，則y與x的關系式為y= ；
（4）Na2S放置在空氣中，會被緩慢氧化成Na2SO3及Na2SO4，現稱取已經部分氧化的硫化鈉樣品39.20 g溶于水中，加入足量鹽酸，充分反應后過濾得沉淀9.6 g，放出H2S氣體1.12 L（標準狀況）。請計算：39.20 g樣品中各氧化產物的物質的量（不考慮氣體在水中的溶解）。
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科目：高中化學 來源：2010年寧夏銀川二中高三上學期第一次月考化學試題 題型：填空題
（共10分）根據下面物質間轉換的框圖，回答有關問題：
（1）由反應①產生的A、B混合物的工業名稱是 。
（2）寫出框圖中D、E的化學式：D 
；E
（3）如果2mol Na2O2與足量水蒸氣反應，可得標準狀況下氣體的體積是多少 L，同時反應中轉移電子總數是 
。（NA表示阿佛加德羅常數）
（4）請設計一個簡單易行的小實驗，證明反應⑤是放熱反應。實驗方法是
（5）如果A、B混合氣體7.8g（平均摩爾質量10g·mol－1），在與G充分反應后，通過足量Na2O2層，可使Na2O2增重 g，并得到O2 m
ol。
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省德州市重點中學高二10月月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題
（每空2分，共10分）
氫氧燃料電池是將H2通入負極，O2通入正極而發生電池反應的，其能量轉換率高。
（1）若電解質溶液為KOH溶液，其
正極反應為________________________ _ ___，
負極反應為__________________________________________；
（2）若電解質溶液為H2SO4，其正極反應為________________，負極反應為________ ____；若反應過程中轉移了2mol電子，可產生水的質量為_____ ____g。
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年三校上海市）高三聯考化學試卷（解析版） 題型：計算題
（本題共10分）
硫化鈉是用于皮革鞣制的重要化學試劑，可用無水芒硝（Na2SO4）與炭粉在高溫下反應而制得，反應式如下： Na2SO4+
4C
Na2S+4CO↑ ② Na2SO4+4CONa2S+4CO2
（1）現要制取Na2S 7.80 g，若生產過程中無水芒硝（Na2SO4）的利用率為90%，則理論上需要無水芒硝（Na2SO4） g（精確到0.01）；
（2）若在反應中生成的Na2S物質的量為1 mol， 則消耗的碳單質的物質的量n的范圍是
≤ n ≤ ；
（3）若在上述反應中消耗的碳單質為1 mol，生成Na2S的物質的量為 y mol，生成的CO和CO2的物質的量之比為x，則y與x的關系式為y= ；
（4）Na2S放置在空氣中，會被緩慢氧化成Na2SO3及Na2SO4，現稱取已經部分氧化的硫化鈉樣品39.20 g溶于水中，加入足量鹽酸，充分反應后過濾得沉淀9.6 g，放出H2S氣體1.12 L（標準狀況）。請計算：39.20 g樣品中各氧化產物的物質的量（不考慮氣體在水中的溶解）。
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科目：高中化學 來源：2013屆陜西省高二下學期期中考試化學試題（解析版） 題型：填空題
（每空2分共10分）
I．在1L容器中通入CO2、H2各2mol，在一定條件下發生反應：CO2 + H2
CO + H2O，
回答下列問題：
（1）在830℃條件下，反應達到平衡時CO2的轉化率為50%。若把體系溫度降至800℃求得平衡常數K1=0.81，可以推知該反應的正反應為__________反應（填“吸熱”、“放熱”）。
（2）800℃時，某時刻測得體系中各物質的量如下：n（CO2）=1.2mol，n（H2）=1.5mol，n（CO）=0.9mol，n（H2O）=0.9mol，則此時該反應 進行.（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“處于平衡狀態”）。
II．向一容積為1L 的密閉容器中加入一定量的X、Y，發生化學反應X(g)＋2Y(s) 
2Z(g)；△H＜0。右圖是容器中X、Z的物質的量濃度隨時間變化的曲線。
(1)0～10min 容器內氣體的壓強逐漸 ___________。（填“變大”、“變小”或“無法確定”）
(2)推測在第7min時曲線變化的原因可能是 ___第13min時曲線變化的原因可能是 __（填序號）
①增加Z的量 ②增加X的量 ③升溫 ④降溫 ⑤使用催化劑
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