Question

（本題共10分）
硫化鈉是用于皮革鞣制的重要化學試劑，可用無水芒硝（Na₂SO₄）與炭粉在高溫下反應而制得，反應式如下：Na₂SO₄+ 4CNa₂S+4CO↑   ② Na₂SO₄+4CONa₂S+4CO₂
（1）現要制取Na₂S 7.80 g，若生產過程中無水芒硝（Na₂SO₄）的利用率為90%，則理論上需要無水芒硝（Na₂SO₄）            g（精確到0.01）；
（2）若在反應中生成的Na₂S物質的量為1 mol，則消耗的碳單質的物質的量n的范圍是
           ≤ n ≤           ；
（3）若在上述反應中消耗的碳單質為1 mol，生成Na₂S的物質的量為y mol，生成的CO和CO₂的物質的量之比為x，則y與x的關系式為y=           ；
（4）Na₂S放置在空氣中，會被緩慢氧化成Na₂SO₃及Na₂SO₄，現稱取已經部分氧化的硫化鈉樣品39.20 g溶于水中，加入足量鹽酸，充分反應后過濾得沉淀9.6 g，放出H₂S氣體1.12 L（標準狀況）。請計算：39.20 g樣品中各氧化產物的物質的量（不考慮氣體在水中的溶解）。

Answer 1

（1）15.78  （2）2 mol ~ 4 mol  （3）y =  
（4）n(Na₂SO₃)="0.10" mol 、n(Na₂SO₄)="0.05" mol

解析