【題目】下列說法正確的是( )
A.碳素鋼、青銅、鐵紅都屬于合金
B.用澄清石灰水可鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種溶液
C.氯水久置后漂白性減弱、酸性增強
D.可通過圖裝置除去Cl2中的HCl
【答案】C
【解析】
A．合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質；
B．澄清石灰水與Na2CO3溶液和NaHCO3溶液反應均生成白色沉淀；
C．新制氯水久置后為鹽酸溶液；
D、氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉。
A．青銅是銅錫合金、碳素鋼是鐵和碳的合金，都屬于合金，而鐵紅是氧化鐵不是合金，故A錯誤；
B．澄清石灰水與Na2CO3溶液和NaHCO3溶液反應均生成白色沉淀，現象相同，不能鑒別，故B錯誤；
C．新制氯水久置后為鹽酸溶液，所以氯水久置后漂白性減弱、酸性增強，故C正確；
D、氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，所以不能用此裝置，故D錯誤；
故答案選：C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵元素是重要的金屬元素，鐵及其化合物在日常生產生活中應用廣泛，研究鐵及其化合物的應用意義重大。
（1）所含鐵元素具有氧化性也有還原性的物質是_________。
a．鐵單質 b．氯化亞鐵 c．鐵紅 d．Fe3O4
（2）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應體系中有六種微粒：Fe(OH)3、C1O－、OH－、FeO42－、Cl－、H2O。寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式:____ Fe(OH)3+___ ClO－+_______=____FeO42－+____Cl－+______
（3）電子工業上用氯化鐵腐蝕銅箔，制造印刷電路板，并從使用過的腐蝕廢液（含有FeCl2、CuCl2、FeCl3）中回收銅，并獲得氯化鐵晶體，其工藝流程如下：回答下列問題:
①反應①的化學方程式：_______________；
②從反應①和②可以判斷出Fe2+、Cu2+、Fe3+的氧化性從強到弱順序為：____________；
③操作I用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和___________；
④濾液X、Z中都有同一種溶質，它們轉化為溶液W的離子方程式為：___________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】最近，科學家開發出一種低成本光伏材料——蜂窩狀石墨烯。生產原理是:Na2O+2CO
Na2CO3+C(石量烯)，然后除去Na2CO3，即可制得蜂窩狀石墨烯。下列說法不正確的是
A. 該生產石墨烯的反應屬于氧化還原反應
B. 石墨烯與金剛石互為同素異形體
C. Na2O屬于堿性氧化物，CO屬于酸性氧化物，Na2CO3屬于鹽
D. 自然界中碳元素有游離態和化合態兩種存在形式
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為探索工業廢料的再利用，某化學興趣小組設計了如圖1實驗流程，用含有鋁、鐵和銅的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體（FeSO47H2O）和膽礬晶體請回答：
（1）寫出步驟Ⅰ反應的離子方程式： ______ 。
（2）試劑X是 ______。步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進行的實驗操作是 ______。
（3）進行步驟Ⅱ時，該小組用如圖2所示裝置及試劑制取CO2并將制得的氣體通入溶液A中．一段時間后，觀察到燒杯中產生的白色沉淀會逐漸減少．為了避免固體C減少，可采取的改進措施是 ______。
（4）由溶液E到綠礬晶體（FeSO47H2O），所需操作是 ______ 、 ______ 、 ______ 、洗滌、干燥。
（5）用固體F制備CuSO4溶液，可設計如圖3三種途徑：寫出途徑①中反應的離子方程式 ______ ，請選出你認為的最佳途徑并說明選擇的理由 ______ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與人類社會可持續發展密切相關，能源、環境、材料以及日常生活等離不開化學。
（1）普通玻璃是常見的硅酸鹽產品，其主要成分的化學式為Na2CaSi6O14，以氧化物形式可表示為______。
（2）缺鐵性貧血患者補充的鐵，通常為硫酸亞鐵的形式，而硫酸鐵則沒有這種藥效．當用硫酸亞鐵制成藥片時外表要包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是______．若在酸性的硫酸亞鐵溶液中通入氧氣，也能得到棕黃色溶液，請寫出此反應的離子方程式______．檢驗棕黃色溶液是否有Fe2+，可選用的試劑為______（填字母）。
A．稀硝酸B．濃硫酸C．KSCN溶液D．酸性高錳酸鉀溶液
（3）從降低成本和減少環境污染的角度考慮，制取硫酸銅最好的方法是______（填字母）。
A．銅和濃硫酸反應B．銅和稀硫酸反應
C．氧化銅和硫酸反應D．銅與Fe2（SO4）3溶液反應
（4）實驗室用硫酸銅晶體配制一定物質的量濃度的硫酸銅溶液，下列操作將使所配溶液物質的量濃度偏高的是______（填字母）。
A．所用的硫酸銅晶體已經部分風化失水
B．移液時不小心濺出少許溶液
C．容量瓶查漏后未經干燥就直接使用
D．定容時俯視容量瓶刻度線
E．未洗滌燒杯和玻璃棒
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A是一種不溶于水的固體非金屬氧化物，根據圖中的轉化關系，回答：
（1）A是______，B是_____，D是_____。
（2）寫化學方程式：
①_________；
⑤_________。
（3）寫離子方程式：
②__________；
③________；
④________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】—股淡淡清香能給人心曠神怡的感覺，主要由香精、酒精和水構成的香水備受愛美人士的青睞。香精里面含有酯類物質，工業上以A為主要原料來合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示，其中A是石油裂解氣的主要成分，A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。又知2CH3CHO+O2
2CH3COOH。請回答下列問題：
（1）寫出A的電子式__________；
（2）B、D分子內含有的官能團分別是__________、__________（填名稱）；
（3）寫出下列反應的反應類型：①______________，④______________；
（4）寫出下列反應的化學方程式：
①__________________________________________________；
②__________________________________________________；
④__________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課外活動小組收集了一種合金進行以下探究(已知銅元素的焰色反應呈綠色)。
(1)外觀暗灰色，表皮光滑；
(2)在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈綠色，合金片熔化，但不滴落；
(3)取刮去表皮的合金10 g，放入足量的稀硫酸中，收集到標準狀況下的H2 8.96 L；
(4)另取刮去表皮的合金10 g，放入足量的NaOH溶液中，也收集到標準狀況下的H2 8.96 L。
試據此判斷，該合金中一定含有的元素是________(寫元素符號)；可能含有的元素是________(填選項編號)。
a．Ag b．Mg
c．Na d．Fe
如果該合金中只含2種元素，則二者的質量比是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫溴酸在醫藥和石化工業上有廣泛的用途。下圖是工業制備氫溴酸粗品并精制的流程：（沸點：Br2：58.5℃；HBr：－66.8℃；H2SO4：338℃）
（1）混合①中反應的離子方程式是__________________________________。
（2）混合①中不直接用水而使用冰水的目的是________________________。
（3）操作b適用于______混合物的分離（填序號）。
A．固體和液體 B．固體和固體 C．互不相溶的液體 D．互溶的液體
（4）混合②中加入亞硫酸鈉的目的是__________________。
（5）純凈的氫溴酸應為無色液體，但工業生產中制得的氫溴酸（工業氫溴酸）常帶有黃色，甲同學猜測可能是含有Fe3＋，乙同學猜測可能是含有Br2。請寫出證實乙同學猜想的實驗方法是________________________。
（6）若起始使用m kg溴單質作原料，完成生產后，得到精制氫溴酸溶液250 L。取2.5 mL精制溶液稀釋，在稀釋液中加入足量的硝酸銀溶液充分反應，若充分反應后得到n g淡黃色沉淀，則單質溴的利用率為__________。
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