Question

【題目】已知A是一種不溶于水的固體非金屬氧化物，根據圖中的轉化關系，回答：

（1）A是______，B是_____，D是_____。

（2）寫化學方程式：

①_________；

⑤_________。

（3）寫離子方程式：

②__________；

③________；

④________。

Answer 1

【答案】SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑ H2SiO3H2O＋SiO2 CO2＋H2O＋SiO32-＝CO32-＋H2SiO3↓ SiO2＋2OH－＝SiO32-＋H2O SiO32-＋2H＋＝H2SiO3↓

【解析】

由“A是一種不溶于水的固體非金屬氧化物”可推知A為SiO2，再結合SiO2的相關性質：SiO2跟Na2CO3在高溫下反應生成Na2SiO3和CO2，二者在水中會反應生成H2SiO3沉淀，則D為H2SiO3，H2SiO3受熱分解生成SiO2和H2O，說明A為SiO2是正確的，③為SiO2和NaOH的反應，可知B為Na2SiO3，則C為CO2，Na2SiO3可與酸反應生成硅酸，據此答題。

由以上分析可知A為SiO2，B為Na2SiO3，C為CO2，D為H2SiO3。

（1）由以上分析可知A為SiO2，B為Na2SiO3，D為H2SiO3，故答案為：SiO2；Na2SiO3； H2SiO3。

（2）①SiO2和碳酸鈉在高溫下反應生成硅酸鈉和二氧化碳，反應的方程式為SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑，故答案為：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑。

⑤H2SiO3受熱分解生成SiO2和H2O，反應方程式為：H2SiO3H2O＋SiO2，故答案為：H2SiO3H2O＋SiO2。

（3）②硅酸酸性比碳酸弱，硅酸鈉和二氧化碳、水反應可生成硅酸，反應的方程式為Na2SiO3+CO2+H2O═H2SiO3↓+Na2CO3，離子方程式為：CO2＋H2O＋SiO32-=CO32-＋H2SiO3↓，故答案為：CO2＋H2O＋SiO32-=CO32-＋H2SiO3↓。

③二氧化硅和氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水，反應的化學方程式為SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，離子方程式為SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，故答案為：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O。

④Na2SiO3可與鹽酸反應生成硅酸，方程式為Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3↓，離子方程式為：SiO32-＋2H＋=H2SiO3↓，故答案為：SiO32-＋2H＋=H2SiO3↓。