【題目】下列儀器可用酒精燈直接加熱的是（ ）
A. 量筒 B. 分液漏斗 C. 試管 D. 容量瓶
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輕巧奪冠周測月考直通名校系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2010年喬治華盛頓大學Licht和他的合作者設計的捕獲二氧化碳的電化學部分裝置如圖所示。下列說法正確的是
A. 化學能轉變為電能
B. 陰極的電極反應為：CO2+4e－=C↓+2O2－
C. 陽極的電極反應為：2CO32－-4e－=2CO2↑+O2↑
D. 陰極上每通過4mole－，陰極區有1molCO2參與反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150ml 4mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（標準狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現．若用足量的H2在加熱條件下還原相同質量的混合物，所得到的鐵的物質的量為
A．0.21mol
B．0.25mol
C．0.3mol
D．0.35mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知298K時，2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)；△H =－197kJ·mol-1。在相同溫度和壓強下，向密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達到平衡時放出的熱量為Q1；向另一個體積相同的容器中通入1molSO2、0.5molO2和1molSO3，達到平衡時放出熱量為Q2。則下列關系正確的是
A、Q2<Q1< 197kJ B、Q2=Q1=197kJ
C、Q2<Q1=197kJ D、Q1=Q2<197kJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高爐煉鐵過程中發生反應：1/3Fe2O3(s)＋CO(g) 
2/3Fe(s)＋CO2 (g)，已知該反應在不同溫度下的平衡常數如下表，下列說法正確的是
A、△H>0
B、1000℃時，在固定體積的密閉容器中，某時刻測得上述體系中，CO、CO2 的物質的量分別為0.5mol、1.8mol，此時反應向正反應方向進行
C、其他條件不變，向平衡體系充入CO 2 氣體，K值減小
D、其他條件不變，升高溫度，可以提高CO的平衡轉化率
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是
A. NH3極易溶于水，可用于工業制冷劑
B. 木炭具有還原性，可用于冰箱和居室除臭劑
C. Al2O3是兩性氧化物，可用于制造高溫材料
D. Na、K合金熔點低且導熱，可用于快中子反應堆的導熱劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】科學家侯德榜發明的聯合制堿法（又稱侯氏制堿法）主要原理是：向飽和食鹽水中先后通入足量NH3和CO2，生成NaHCO3（在該混合溶液中溶解度較小），加熱可得到Na2CO3。某化學小組利用如圖裝置進行模擬實驗，A、B、C、D為備選裝置。
請填寫下列空白：
（1）聯合制堿法制取NaHCO3的化學方程式為。
（2）用石灰石和鹽酸制取CO2時應選用的氣體發生裝置為（填字母代號，下同），該反應的離子方程式為；若制NH3選用與實驗室制取CO2相同的發生裝置，則應選擇的試劑為（填試劑的名稱）。
（3）按照如圖所示的裝置制備NH3,并充入NH3來制備飽和氨鹽水，應選用的尾氣吸收裝置為（填字母代號）；甲裝置的作用為；該實驗過程中應先通入后通入，其原因是。
（4）反應一段時間后，飽和氨鹽水中析出NaHCO3晶體，從中得到純凈NaHCO3并進一步制得Na2CO3的操作名稱依次是、。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I、 向KI和硫酸混合溶液中加入過氧化氫溶液，迅速反應放出大量氣泡，溶液呈棕色。
查閱資料知，反應過程如下：
①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O；
②H2O2+I2=2HIO；
③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O
（1）用雙線橋法表示過程①電子轉移情況：H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O_____________。
（2）只比較上述反應②與③，則判斷I2起到了___________的作用。
（3）試判斷，酸性條件下HIO、H2O2、O2三種物質氧化性的強弱：___________（填化學式）。
II、一定條件下，向含硝酸的廢水中加入CH3OH（碳元素為-2價），將HNO3還原成N2。若參加反應的還原劑和氧化劑的物質的量之比是5∶6,則該反應中被氧化的元素的化合價為_____；每轉移3 mol電子，反應消耗_____g CH3OH。
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