Question

【題目】下表實驗、現象和結論均正確的是

選項	實驗	現象	結論
A	向濃度均為0.lmol·L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液	出現黃色沉淀	Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)
B	向某溶液中滴加足量稀硫酸	溶液中出現了氣泡和淡黃色渾濁	溶液中可能含有S2O32－
C	常溫下，用pH試紙測定等物質的量濃度的NaCN和NaClO溶液pH	前者的 pH比后者的大	水解程度：CN－＜ClO－
D	向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固體（已知FeCl3 +KSCNFe(SCN)3+3KCl）	溶液顏色變淺	平衡向逆反應方向移動

A. A B. B C. C D. D

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、溶度積常數表達式相同且 NaCl 、 NaI 的物質的量濃度相同時 , 溶度積常數越小的越先產生沉淀 , 該實驗中先生成 AgI 沉淀 , 所以 AgI 溶度積常數較小 , 則Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故 A 錯誤；

B、S2O32-滴加稀鹽酸反應生成二氧化硫氣體和硫單質沉淀，所以該溶液中可能含有S2O32-，故B正確；

C、常溫下，用pH試紙測定等物質的量濃度的NaCN和NaClO溶液pH，兩者均為強堿弱酸鹽，CN－和ClO－會發生水解，CN－+H2O HCN+OH－，ClO－+H2O HClO+OH－，前者的 pH比后者的大，則水解程度：CN－＞ClO－，故C錯誤；

D、該可逆反應中實質上 KCl 不參加反應，所以 KCl 不影響平衡移動，則加入 KCl 固體時溶液顏色不變，故 D 錯誤；

綜上所述，本題應選B。