Question

【題目】在100℃時,將0.01mol的四氧化二氮氣體充入0.1L的密閉容器中,發生反應,隔一定時間對該容器內的物質進行分析,得到如下表格:

時間/s 濃度/(mol/L)	0	20	40	60	80	100
c(N2O4)	0.100	0.070	0.050	c3	a	b
c(NO2)	0	0.060	c2	0.120	0.120	0.120

請填空:

（1）該反應的化學方程式為____________。達到平衡時N2O4的轉化率為____________,表中c2____________c3;a____________b(填“>”“<”或“=”)。

（2）在0~20s內,N2O4的平均反應速率為____________。

Answer 1

【答案】 60% > = 0.0015

【解析】

從分析表格數據找出反應方程式為N2O42NO2，按定義 進行轉化率的計算，通過計算，比較c2 和c3的相對大小，按反應速率的定義計算的N2O4速率；

（1）通過表格知，N2O4是反應物，NO2是生成物，則反應方程式為N2O42NO2，達到化學平衡時NO2的濃度是0.120mol/L，則達到平衡過程中消耗N2O4的物質的量濃度，則轉化率為，達到平衡時N2O4物質的量濃度c3=，故40s還沒達到化學平衡，40s時生成NO2的物質的量濃度c2=，即C2>C3，a=b；

答案為：N2O42NO2；60%；>；=；

（2）20s時消耗N2O4的物質的量濃度， 0～20s平均反應速率 ；

答案為：。