Question

【題目】動手實踐：某同學探究同周期元素性質遞變規律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現象（見下表，表中的“實驗步驟”與“實驗現象”前后不一定是對應關系）。

實驗步驟	實驗現象
①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，四處游動，發出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色
②向新制的Na2S溶液中滴入新制氯水	B．有氣體產生，溶液變成淺紅色
③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中	C．劇烈反應，迅速產生大量無色氣體
④將鎂條投入稀鹽酸中	D．反應不十分劇烈；產生無色氣體
⑤將鋁條投入稀鹽酸中	E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加溶液至過量	F．生成淡黃色沉淀

請你幫助該同學整理并完成實驗報告。

(1)實驗目的：研究___元素性質遞變規律。

(2)實驗用品：

試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。

儀器：①___，②___，③___，試管夾，膠頭滴管，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙，火柴等。

(3)實驗內容：（填寫與實驗步驟對應的實驗現象的編號和①②的化學方程式）___

實驗內容	①	②	③	④	⑤	⑥
實驗現象（填A~F）

①的化學方程式___，

②的化學方程式___。

(4)實驗結論：

失電子能力：___，得電子能力：___。

Answer 1

【答案】同周期 試管 燒杯 酒精燈

實驗內容	①	②	③	④	⑤	⑥
實驗現象	B	F	A	C	D	E

Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑ Na2S＋Cl2=2NaCl＋S↓ Na>Mg>Al Cl>S

【解析】

本實驗研究的主要元素都為第三周期的元素，實驗①中發生的反應為Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑，實驗②中發生的反應為Na2S＋Cl2=2NaCl＋S↓，實驗③中發生的反應為2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，實驗④中發生的反應為Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑，實驗⑤中發生的反應為2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑，實驗⑥中發生的反應為AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl、NaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2O，利用由此產生的現象，回答相關問題。

(1)從對元素的分析中可以看出，本研究同周期元素性質遞變規律。答案為：同周期；

(2)從實驗操作中可得出，所需儀器：①試管，②燒杯，③酒精燈，試管夾，膠頭滴管，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙，火柴等。答案為：試管；燒杯；酒精燈；

(3)實驗①中發生的反應為Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑，實驗②中發生的反應為Na2S＋Cl2=2NaCl＋S↓，實驗③中發生的反應為2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，實驗④中發生的反應為Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑，實驗⑤中發生的反應為2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑，實驗⑥中發生的反應為AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl、NaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2。由發生的化學反應，可得出實驗現象分別為B．有氣體產生，溶液變成淺紅色；F．生成淡黃色沉淀；A．浮在水面上，熔成小球，四處游動，發出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色；C．劇烈反應，迅速產生大量無色氣體；D．反應不十分劇烈；產生無色氣體；E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失。即：

實驗內容	①	②	③	④	⑤	⑥
實驗現象	B	F	A	C	D	E

答案為：

實驗內容	①	②	③	④	⑤	⑥
實驗現象	B	F	A	C	D	E

①中，鎂與水反應生成Mg(OH)2和H2，反應的化學方程式為Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑，答案為：Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑；

②的化學方程式為Na2S＋Cl2=2NaCl＋S↓。答案為：Na2S＋Cl2=2NaCl＋S↓；

(4)從對Na、Mg、Al的實驗可得出，失電子能力：Na>Mg>Al，從對S、Cl的實驗可得出，得電子能力：Cl>S。答案為：Na>Mg>Al；Cl>S。