Question

某同學用氯化鈉固體配制0.04mol/L的NaCl溶液500mL，設計了如下的操作步驟：A：計算；B：稱量；C：洗滌轉移；D：定容搖勻；E：溶液轉移
回答下列問題
（1）實驗中需要稱量NaCl固體______g；稱量時NaCl固體應該放在托盤天平的______盤．
（2）上述操作步驟的正確順序是（添字母代號）______；
為保證實驗的正常進行，所需儀器除了容量瓶（500mL規格）、托盤天平、量筒外，還要需要的實驗儀器有：______．
（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因．
①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌．在未降至室溫時，立即將溶液轉移至容量瓶定容．對所配溶液濃度的影響是______（選填“偏低”或“偏高”或“無影響”），原因是______．
②定容后，加蓋倒轉搖勻后，發現溶液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．對所配溶液濃度的影響是______（選填“偏低”或“偏高”或“無影響”），原因是______．

Answer 1

（1）配制0.04mol/L的NaCl溶液500mL，n（NaCl）=0.04mol/L×0.5L=0.02mol，需要氯化鈉的質量為：m（NaCl）=58.5g/mol×0.02mol=1.17g；
根據左物右碼原則，稱量時NaCl固體應該放在托盤天平的左盤，
故答案為：1.17；左；
（2）配制一定物質的量濃度的溶液步驟為：計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻等，所以操作步驟的正確順序是：A、B、E、C、D；使用的儀器為：藥匙、托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以還缺少燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，
故答案為：A、B、E、C、D；燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；
（3）①在未降至室溫時，立即將溶液轉移至容量瓶定容，熱的溶液體積偏大，冷卻后溶液體積偏小，導致配制的溶液濃度偏高，
故答案為：偏大；溶液未冷卻，導致定容時加水不足；
②定容后，加蓋倒轉搖勻后，發現溶液面低于刻度線，屬于正常現象，不需要加入蒸餾水，若又滴加蒸餾水至刻度，導致配制的溶液體積偏大，溶液濃度偏小，
故答案為：偏小；倒轉搖勻中部分溶液附在容量瓶頸部，故出現溶液液面低于刻度線，若再加水，會使溶液過多．