Question

【題目】A經如圖所示的過程轉化為D。已知D為強酸或強堿，回答：

(1)若常溫下C是紅棕色的氣體，則：

①A的化學式可能是：A_______，C轉化D的過程中，氧化劑和還原劑的質量之比為_____；

②若A能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則A轉化為B反應的化學方程式為_________；

③D的濃溶液在常溫下可與銅反應，請寫出該反應的離子方程式___________；

(2)若A是一種黃色單質固體，則：

①一定條件下碳單質與D反應的方程式為__________；

②向含2mol D的濃溶液中加入足量的Cu加熱，標準狀況下產生的氣體體積_____22.4L (填“大于”“等于”或“小于”)，原因是___________；

(3)若A為金屬單質，C為淡黃色固體，則C的電子式為_____________。

Answer 1

【答案】N2 或NH3 1:2 4NH3+5O24NO +6H2O Cu＋4H++2NO3-＝Cu2+＋2NO2↑＋2H2O C+ 2H2SO 4 (濃) CO2 ↑+2 SO2 ↑+2 H2O 小于 隨反應進行，硫酸逐漸消耗且生成水，濃硫酸變為稀硫 酸不能與銅繼續反應，所以硫酸不能反應完全，生成的二氧化硫小于22.4升

【解析】

(1)若常溫下C是紅棕色的氣體，則C為NO2，D為HNO3；根據ABC可知A可能為N2或NH3，B為NO；據此分析解答。

(2)若A是一種黃色單質固體，則A為硫，根據A B C可知B為SO2、C為SO3，D為H2SO4；據此分析解答。

(3)若A為金屬單質，C為淡黃色固體，則C為Na2O2，A為鈉，B為氧化鈉，D為氫氧化鈉；據此分析解答。

(1)若常溫下C是紅棕色的氣體，則C為NO2，D為HNO3；根據A B C可知A可能為N2或NH3，B為NO。

①根據分析可知，A可能為N2或NH3；C轉化D的反應為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，該反應中二氧化氮既是氧化劑又是還原劑，其中3mol二氧化氮參與反應時，2mol二氧化氮做還原劑被氧化生成硝酸，1mol二氧化氮做氧化劑被還原生成NO，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2，故答案為：N2或NH3；1∶2；

②若A能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則A為氨氣，則氨氣催化氧化生成NO和水，反應的化學方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O2 4NO+6H2O；

③D的濃溶液為濃硝酸，銅與濃硝酸在加熱條件下反應生成硝酸銅、二氧化氮氣體和水，反應的離子方程式為：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，故答案為：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；

(2)若A是一種黃色單質固體，則A為硫，根據A B C可知B為SO2、C為SO3，D為H2SO4。

①碳單質與濃硫酸在加熱的條件下反應生成CO2、SO2、H2O，反應的方程式為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；

②Cu與濃硫酸發生反應Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，若濃硫酸完全反應，由方程式可知生成的二氧化硫體積為2mol××22.4L/mol=22.4L，但隨反應的進行，硫酸逐漸消耗且生成水，濃硫酸變為稀硫酸不能與銅繼續反應，所以硫酸不能反應完全，生成的二氧化硫小于22.4L，故答案為：小于；隨反應的進行，硫酸逐漸消耗且生成水，濃硫酸變為稀硫酸不能與銅繼續反應，所以硫酸不能反應完全，生成的二氧化硫小于22.4升；

(3)若A為金屬單質，C為淡黃色固體，則C為Na2O2，A為鈉，過氧化鈉為離子化合物，其電子式為，故答案為：。